Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Järn
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
}•
JÄRNETS VIKTIGASTE SYRE- OCH SVAVELFÖRENINGAR, 145
Hastigare sker omsättningen i en lösning av ferrosulfat, i synnerhet vid
lösningens uppvärmning. På vad beror, att det uppkomna ferrisulfatet i dessa
fall blir basiskt?
B. Järnets viktigaste syre- och svavelföreningar.
206. Ferrosulfatet (järnvitriol, svavelsyrad järnoxidul), FeS04,
7H20, erhålles genom lösning av järn i utspädd svavelsyra;
billigare genom rostning och vittring av svavelkis. Blekgrönt
salt, som i luften är obeständigt, emedan det oxideras till
basiskt ferrisulf at. Liksom ferrosalterna i allmänhet har det
smak av bläck (ferrojonens smak).
a. Vid stark glödgning av järnvitriol i ett svårsmält
glasrör erhålles svavelsyreanhydrid, S03 (vit rök, som inledd i vatten
ger svavelsyra), svaveldioxid, S02 (igenkännlig på den stickande lukten),
och såsom återstod ett rött pulver, som utgöres av järnoxid,
Fe203:
2FeS04 = Fe203 + S03 + S02.
Man skulle väntat sig järnoxidul FeO + svavelsyreanhydrid S03, enär salter
av flyktiga syror i regeln vid upphettning sönderdelas i motsvarande basiska
oxid och syreanhydrid (2FeS04 = 2FeO + 2S03). Järnoxidul^ är emellertid
obeständig och oxideras till järnoxid. Syret kommer från en del av den
bildade svaveltrioxiden, som härvid reduceras till svaveldioxid (2FeO + 2S03 =
Fe203 + S02 + S03). — Reaktionen har teknisk betydelse. Genom glödgning
av järnvitriol (hellre: basiskt ferrisulfat, som erhålles genom rostning av
järnvitriol) framställes på detta sätt järnoxid (rödfärg); och man har sålunda
tidigare framställt svavelsyra (särskilt rykande svavelsyra), som därav erhållit
namnet vitriololja.
b. Järnvitriolen är järnets mest använda salt, och det är i regeln från
detta man utgår, då man önskar framställa andra järnföreningar (ex. vanlig
rödfärg, berlinerblått, det svarta färgämnet i bläck o. s. v.). Järnvitriolen
begagnas vidare såsom reduktionsmedel (på grund av sin benägenhet att övergå
till ferrisalt), för konservering av trä och såsom desinfektionsmedel.
207. Ferrisulfatet (svavelsyrad järnoxid), Fe2(S04)3, är i
lösning till stor del hydrolytiskt spjälkat i fri syra
(disso-cierad) och fri bas (odissocierad ferrihydroxid i kolloid
lösning). Syran ger sig till känna genom den sura reaktionen,
ferrihydroxiden därigenom, att den meddelar lösningen en
10—201863. Moll, Lärobok i kemi för realgymnasiet. I.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
