Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Silver
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
SILVER. 189
vänta sig hydroxiden, vilken emellertid vid vanlig temperatur icke existerar
i fast form).
Vid upphettning går oxiden sönder i silver och syre. Den är något löslig i
vatten, och man kan antaga, att i lösningen, som har basisk reaktion, finnes
silverhydroxid AgOH.1
283. Silversalter.
a. Silvret bildar endast en serie av vanliga salter och
uppträder i dem alltid såsom envärd katjon. Salterna äro giftiga,
vita eller svagt gula och i regeln svårlösliga. Undantag gör,
såsom alltid, nitratet, som är lättlösligt.
Karakteristisk är benägenheten hos silver att utträda ur
jontillståndet och övergå till metalliskt silver. En sådan
verkan åstadkommes genom reduktionsmedel av olika slag
(t. ex. ett stort antal organiska ämnen). Sammanhängande härmed är
också den stora ljuskänsligheten hos silvrets salter. Flertalet
silversalter sönderdelas småningom vid belysning och bliva
därvid mörka (gråa, violetta, svarta).
Lättast sker sönderdelningen, när reduktionsmedlen och
ljuset hjälpa varandra. Märkligt är, att de härvid icke
behöva vara närvarande samtidigt. Man kan låta ljuset verka
först; och — fast intet resultat är synligt — sönderdelas
silversaltet åratal senare av reduktionsmedel mycket snabbare
pä belysta ställen än på obelysta. Härpå grundar sig den
vanliga fotografien.
b. Förutom de normala silversalterna med Ag’ såsom katjon
känner man ett stort antal salter, där silver — tillsammans
med ammoniak, cyan o. s. v. — ingår i komplexa joner,
positiva eller negativa.
284. Av silvrets salter må särskilt omnämnas följande.
a. Silvernitratet, lapis, AgNO3, fås genom lösning av silver
i utspädd salpetersyra. Då det är det enda lättlösliga av
silvrets vanliga salter, begagnas det mycket för framställning
av andra silverföreningar (t. ex. de i fotografien viktiga halogensalterna).
På laboratorier användes lapislösning såsom reagens på jo-
1 Man känner också andra silveroxider. Sålunda bildas vid ozons inverkan på
silver en superoxid av sammansättningen Ag2O2 (motsvarande vätesuperoxiden
H2O2).
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
