Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Lagar för kemisk jämvikt. Reaktionslära
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
242 LAGAR FÖR KEMISK JÄMVIKT. REAKTIONSLÄRA.
vore alltså labil. Vi tänka vidare på verkan av en ringa värmetillförsel till
en blandning av is och vatten. Vore det så, att värmetillförseln
gynnade-isbildning, skulle härigenom värme ytterligare tillföras, vilket skulle orsaka
bildning av ännu mera is o. s. v.; jämvikten vore labil. — Då satsen innebär,
att ett system i stabil jämvikt sätter ett motstånd mot inflytelser, som vilja
störa jämvikten, kan den betecknas såsom en tröghetslag giltig i fråga om
fenomen av de mest olika slag.
347. Tidsförloppet vid kemiska reaktioner. Många kemiska
reaktioner försiggå nästan ögonblickligt (så är i allmänhet fallet i
fråga om reaktioner, som endast äro omsättningar mellan joner). Andra
förlöpa mer eller mindre långsamt. Härvid hava åtskilliga
omständigheter inverkan på reaktionshastigheten.
a. En kemisk reaktion försiggår i regeln hastigare vid högre
temperatur än vid lägre.,
Exempel. Saltsyra, som vid vanlig temperatur häftigt angriper metalliskt
natrium, gör det icke märkbart vid temperaturen hos flytande luft. — Väte
och syre förena sig med varandra explosionsartat vid tillräcklig upphettning,
medan vid vanlig temperatur reaktionen sker så långsamt, att man kan säga,
att ämnena praktiskt taget icke påverka varandra. — Omsättningen enligt
formeln N + O ~^ NO försiggår vid vanlig temperatur ytterst långsamt, vare
sig det är fråga om reaktion i den ena eller andra riktningen (kvävoxiden kan
därför praktiskt taget betraktas såsom en vid vanlig temperatur stabil förening).
Vid mycket hög temperatur går omsättningen fort tills jämvikt uppnåtts. Vad
är härav att lära rörande processens praktiska »utförande? Hur skulle det gå,
ifall — sedan vid 3 000° så mycket kvävoxid bildats som det är möjligt —
temperaturen under någon längre stund stannade vid t. ex. 2 500° (jämför
siffrorna i § 345, sid. 241).
b. Katalys, kontaktsverkan. Man känner många fall, då
ämnen — t. o. m. när de äro närvarande i mycket små
mängder — äro i stånd att påverka kemiska reaktionsförlopp,
utan att själva därvid undergå ändring. Såsom gemensam
benämning på verkningar av detta slag har Berzelius infört
ordet katalys. Aven användes uttrycket kontaktsverkan. På
de sista åren har den tyske kemisten Ostwald gjort gällande,
att verkan av katalysatorn (kontaktssubstanscn) egentligen endast
är en ökning (någon gång en minskning) av reaktionshastigheten.1
Katalys har stor teknisk betydelse. I detta avseende må erinras om
svavelsyretillverkningen både enligt den äldre metoden (med nitrösa gaser såsom
1 W. Ostwald erhöll 1909 års nobelpris i kemi för sina grundläggande
undersökningar rörande de katalytiska fenomenen, ävensom för viktiga arbeten inom
dissociationsteoriens område.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
