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à un volume d’acide sulfurique concenlré et remuée, et qu’on
abandonne le mélange pendant quelques heures.* Après ce repos, la
masse est étendue, avec précaution, de cinq ou six fois autant d’eau,
et par filtrage on l’isole de l’acide silicique, qui est généralement
coloré en gris par des aiguilles microscopiques d’arfvedsonite : dans
la solution l’on trouve le zirconium à l’état de sulfate, et si le
premier lavage a été parfait, il n’y a pas d’autre substance. Ce sulfate
étant traité par l’ammoniaque, l’acide zirconique se précipite; on le
låve, le sèche et le chauffe, l.a première solution (A) est sursaturée
d’ammoniaque, ce qui précipite des hydrates d’alumine, du bioxyde
de fer, de l’acide zirconique et ce qui se trouve présent de métaux
comme le cériurn. Le précipité complètement lavé et pressé, est
dissous dans une quantité aussi faible que possible d’acide
chlorhy-drique bouillant, titré à lO°/o, et durant l’ébullition l’on ajoute une
forte solution d’hyposulfite de soude, tant qu’il se dégage de l’acide
sulfureux. Le précipité laiteux1) lavé est dissous dans l’acide
chlor-hjdrique chaud et isolé du soufre par filtrage. La solution esl un
hydrate pur d’acide zirconique dans l’acide chlorhydrique : cet hydrate
est précipité par l’ammoniaque, séché et chauffé.
Emploie-l-on comme matière première l’eudialite pure, on peut
en extraire à peu près la quantité théorique d’acide zirconique; mais
quand même l’eudialite contient plus de 50 °/o des substances
minérales : arfvedsonite, égirine, sodalithe, etc., qui l’accompagnent, le
procédé peut s’employer sans modification. On l’a essayé avec 500
grammes d’eudialile impure, qui donnèrent environ 32 grammes d’acide
zirconique, et avec de l’eudialite pure par petites doses de 10 à 15
grammes, donl le* rendement fut comparativement bien meilleur; mais
l’application de ce procédé est également facile en tous les cas.
Comme on le voit facilement, toutes ces opérations peuvent
s’effectuer dans des vases de porcelaine ei à des doses aussi fortes
qu’on le désire, et sur des matières premières qu’on pourra
vraisemblablement se procurer en aussi grandes quantités qu’on en a besoin:
il permel d’éviter entièrement l’emploi de l’acide fluorhydrique et de
vases de platine, ce qui ne facilite pas peu la préparation; de plus,
’) Formé essentiellement de soufre et d’hydrate de l’acide zirconique
seulement, mais contenant toujours un peu de soude; dans la solution est la
totalité du cérium ; on peut aisément l’en extraire en l’oxydant avec
l’eau régale et précipiter par l’acide oxalique la solution neutralisée.
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