Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Naturens grundämnen
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
fördela de alkaliska metallerna i 2 undergrupper, egentliga
alkalimetaller och alkaliska jordmetaller, hvilkas oxider o. s. v.
i mycket erinra om de långt svagare basiska egentliga jordarterna.
Vi veta nu — hvad man förr ej insåg och ej häller på,
något sätt kunde inse —, att den så skarpt framträdande
olikheten mellan haloider och amfider lika enkelt som naturligt
förklaras däraf, att atomvärdet, hvarom man tidigare ej hade
någon aning, är väsentligen olika, eller hos de förra = 1,
hos de senare = 2. De tillhöra således, hvardera gruppen
för sig, de båda hufvudklasser af element, för hvilka vi redan
förut lärt oss att särskilja vätet och syret såsom allmänna
förebilder. Då därtill kommer, att i naturlig följd häraf den
elektrokemiska verksamheten yttrar sig väsentligen olika, inse vi
lätt, hvarför i allo så måste vara, som erfarenheten med
afseende å föreningarnas olika egenskaper af gammalt gifvit vid
handen. Den negativa kraften i klorens enda angreppspunkt,
måste fullständigt upphäfvas, så snart den därvid bundna
atomen är i motsvarande grad positiv. Klornatrium NaCl är ett
neutralt salt, under det väteföreningen HCl, där detta ej är
händelsen, är en syra. Syrets båda angreppspunkter äro
däremot elektrokemiskt olika eller dess atom är icke endast 2-värdig
utan ock på samma gång bipolar (med 2 poler), så att
neutralitet endast kan inträda, om båda de därvid bundna atomerna
fullt motväga hvarandra. Natriumoxiden är således Na²O eller,
för att tydligare ange den olika ställningen, NaOIINa.
Långt ifrån, att den såsom motsvarande klorförening är neutral, därför
att den, liksom denna, utgör en förening af ett starkt positivt.
(Na) med ett ej mindre starkt negativt (O eller Cl), är den
tvärtom ytterligt starkt basisk. Vi inse nu utan svårighet
orsaken. Den ena natriumatomen skulle i denna tydligen allting
annat än naturliga förening — den kunde heta natrium-natriumoxid —
utgöra det negativa ledet, hvaraf den andra såsom
positiv skulle motvägas, hvilket med denna metalls särdeles
starkt positiva egenskaper är otänkbart. Om oxiden vid
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
