Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - N:o 3 och 4 - Cleve, P. T., Berättelse öfver de senare årens forskningar inom den oorganiska kemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
40
Germaniumsulfur, jGe S, erhålles om Ge S2 upphettes i C02 till
glödgning. Metallglänsande, jodlik, i tunna lager röd eller gulröd
massa. Sulfuren löses! i kalilut och lösningen ger med syror en
fällning lik svafvelantimon. Päld germaniumsulf ur ger med vatten era
brunröd, opaliserande lösning. Germaniumsulfur förflyktigas vid hög^
temperatur. Gastäthet 3,54 vid 1100° 3,09 vid 1500° (Nilson och
Pettersson).
Germaniumklorur har icke blifvit i rent tillstånd framstäld, men
synes uppstå vid inverkan af klorväte på germaniumsulfur.
Germaniumfluorur ^r icke framstäld i rent tillstånd, men skall bildas
om kaliumgermaniumfluorid lindrigt upphettas i vätgas. Mörkt
färgadt ämne.
Bor. Amorf bor, erhållen af borsyreanhydrid och kalium eller
natrium, innehåller enligt Reinitzer väte. Lorenz (Ann. 247 p. 226)
bekräftar denna uppgift och visar, att den amorfa boren innehåller ungefär
3 procent väte och således antagligen är en blandning af bor och fast
borväte.
Den af Councler oriinämnda föreningen BO Cl3, som skulle visa, att;
bor kan vara fematomig, har Lorenz (1. c.) trots omsorgsfulla försök
icke kunnat framställa. Han erhöll i stället en hvit, lucker massa med
sammansättningen 2 B Cj/13 * -+■ 11 B2 03. Lika litet kunde han af borklorid
och borsyreanhydrid framställa den af Gustavson beskrifna oxikloriden
BO Cl. I stället erhöll ;han 2 B Cl3 + 7 B2 03.
Borsyra förekommer enligt Baumert (Ber. 1888 p. 3290) som en
konstant beståndsdel i vin.
Georgievic (J. pr. Ch. 146 1888, hs) fäster uppmärksamheten på
borsyrans svagt basiska: natur, som visar sig deri, att den ger fosfatet
B 03 PO, sulfatet B2 (SQ4)3 + H2 O och en med kräkvinsten analog
förening. Tidare utdrifver borsyra kolsyra hvarken ur neutrala eller sura
karbonat. Slutligen påpekas isomorfien mellan datolit, 2 Ca O, B2 03r
2 Si 02 + H2 O och euklte, 2 Be O, Al2 03, 2 Si 02 + H2 O.
Aluminium. Mlson j och Pettersson (Öfvers, af K. Sv. Yet. Ak. Förh.
1887.p. 507) ha funnit ait aluminiumkloriden
vid 4^0° 758° 943° 1260°
har gastätheten 7,789 4,802 4,557 4,277.
Den beräknade gastätheten för Al Cl3 är 4,6. Å andra sidan hafva
Friedel och Crafts (C. R. 106 p. 1764—1770) funnit, att
aluminiumkloriden vid 218°—433° har igastätheten 9,24, som motsvarar formeln Al2 Cl6.
Häraf kan man draga den slutsatsen, att aluminiumklorid, när den börjar
förgasas, utgöres af koipaplexa fysikaliska molekyler (Al Cl3)2, som vid
högre temperatur öfvergå till de enkla kemiska molekylerna Al Cl3t
alldeles som fallet är t. ex. med ättiksyra, fluorväte och många andra
ämnen. 1
* Louise och Roux (!C. R. 106 p. 73 och 602) hafva undersökt
alu-miniumetylens och aluminiummetylens gastäthet och funnit, att den
förretid 235° den senare Vid 180°—310° motsvara formlerna Al2 Et6 och
Al2Me6. Vid högre temperatur sjunker gastätheten under det
föreningarne sönderdelas. Seddrmera har Quincke (Ber. 1889, p. 551) för alumi-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
