Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - N:o 7 och 8 - Klason, Peter, Öfver framställning af klorgas i kemiska laboratorier
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
118
mellan det beräknade deh erhållna utbytet af klor beror på att, ,såsom
redan nämdt, allt klorvätet ej kan fullständigt dekomponeras af
brunstenen vid närvaro af vatten.
2. Na Cl + Mn 02 + 2 H2 S04 = Na2 S04 + Mn S04 + 2 H2 O + Cl2.
Det enligt denna formel beräknade förhållandet är i runda tal 10
d. brunsten, 12 d. koksilt och 20 d. svafvelsyra. Detta liksom det förra
är ett allmänt citeradt recept. Direkta försök angåfvo, att härvid
erhålles 55 pct af klorhaltbn i fri form. Det är tydligt, att här omsätter
sig svafvelsyran med kalisaltet till surt salt och klorväte, hvilket å sin
sida dekomponeras af brunstenen, hvarigenom halfva klormängden blir
fri. Att något mer än hälften erhålles beror på, att surt natriumsulfat i
ringa grad har förmåga lätt frigöra klorväte ur manganklorur.
I fall det vore möjligt att utföra reaktionen utan närvaro af vatten
och vid hög temperatur^ sålunda på samma sätt som koksaltet
dekomponeras af svafvelsyra i! tekniken, så vore denna reaktionsformel
uppenbart den rigtiga.
Ingen af de anförda formlerna uttrycker sålunda det verkliga
reak-tionsförloppet vid inverkan af koksalt, brunsten och svafvelsyra på
hvarandra vid närvaro af vatten.
Detta är deremot fallet med följande formel:
• 3. 4 N a Cl + Mn Oj2 + 3 H2 S04 = 2NaHS04 + Na2 S04 + Mn Cl2
+ 2 H2 O + Cl2. i
Förhållandet mellan! brunstenen och svafvelsyran är detsamma som
i formel 1, men koksaltsmängden är här dubbelt så stor. Till gengäld
derför erhålles 25 pct iqera klor.
Användes 90-proceniig brunsten, och iakttages i öfrigt nödiga
korrektioner (det råa koksaltet innehåller minst 10 pct vatten och föroreningar)
kan förhållandet lämpligen sättas till 11 d. koksalt, 5 d. brunsten och
14 d. svafvelsyra, hvarvid erhålles 95 pct af den beräknade mängden
klor. Det angifna blandningsförhållandet är i sjelfva verket ock det
ekonomiskt mest fördelaktiga af alla.
Några författare angifva, att koksaltet skall vara fint pulveriseradt
och väl blandadt med brunstenen. Intetdera är emellertid behöfligt.
Vill man använda denna metod för utveckling af klorgas, så äro
ler-flaskor dertill mest lämpliga. En flaska rymmande 6 1. är lagom stor
för V2 kg brunsten. Hera läroboksförfattare angifva en helt annan
förklaring för klorens frigörande enligt denna metod, nemligen att
svafvelsyran skulle på samma gång angripa koksaltet och brunstenen,
det sednare under bildning af mangansulfat och syre, hvilket sednare
skulle in statu nascenti ioxidera klorvätet till vatten och fri klor.
Aktgifver man emellertid på det faktum, som framgår af det föregående,
nemligen att i en blandning af koksalt, brunsten och svafvelsyra det
fordras jemt 4 m. natriumklorid på 1 m. Mn 02 för att den sednare
skall till fullo förbrukas, äfvensom att, såsom af det följande synes, i
en blandning af svafvelsyra, saltsyra och brunsten 1 m. svafvelsyra ej
kan ersätta 2 m. klorväte, så följer tydligen deraf, att klorens frigörande
i båda fallen beror på alldeles samma process, som när den utvecklas
enbart af brunsten och saltsyra.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
