Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
112
gen äger man i inversionshastigheten ett mått på H-jonernas
koncentration. Är den inverterande syran praktiskt fullständigt dissocierad, så är
tydligen inversionshastigheten ett mått äfven på syrans koncentration. Är
slutligen inversionshastigheten bestämd vid närvaro af en syra af känd
koncentration, så kan man vid annat tillfälle ur den då funna
inversions-hasigheten beräkna den för handen varande mängden syra.
Enligt det sistnämnda blir det nu ganska lätt att bestämma
storleken af hydrolysen vid salter af svaga baser och starka syror.
Använda vi som exempel på hydrolys:
A1C18 + 3H20 = A103H3 + 3HC1,
så har man att iakttaga, att A103H3 kan anses som odissocieradt, under
det att HCl är i det närmaste fullständigt dissocieradt. För hvarje molekyl
A1CJ3, som hydrolyseras, erhållas 3 H-joner. Man har således blott att
genom inversionshastigheten bestämma H-jonernas koncentration för att
erhålla hydrolysens storlek. Mängden HCl som bildas är emellertid så ringa,
att inversionen vid vanlig temperatur med A1C13 i sockerlösningen
försiggår alldeles för långsamt för att lämpligen kunna undersökas. Höjes
temperaturen, Ökas inversionshastigheten ofantligt i likhet med det allmänna
fallet, att reaktionshastigheten starkt tilltager vid högre temperatur. Jag
har undersökt inversionshastigheten vid närvaro af en del tunga metallers
salter vid olika temperaturer och funnit, att hastigheten i allmänhet når
lämplig storlek vid 85—100°. På grund af lättheten att åstadkomma
en tämligt konstant temperatur af 100° företagas då försöken lämpligen
vid denna temperatur. Vi kunna alltså genom inversionsförsök med
dylika salter bestämma salternas hydrolys. Förhållandena ha visserligen
i allmänhet ej varit så enkla som här framställts, dock kan man på
nämnda sätt få en ganska god föreställning om hydrolysens storlek.
Exempel skola anföras här nedan.
Hydrolysen hos de salter, som äro bildade af starka baser och svaga
syror kan ej medels samma metod bestämmas. I exemplet:
NaOCOCH3 + H20 = NaOH + HOCOCH3
är syran så svag, att den kan anses odissocierad under det basen är starkt
dissocierad. Gällde det i det föregående att bestämma H-jonernas
koncentration, är’det här tydligen OH-jonerna, hvilkas koncentration skall
bestämmas. Bland kemiska metoder är här använd saponifikation af
en ester, hvarvid hastigheten är beroende på närvarande OH-joner. I
följande tabell angifves hydrolysens storlek vid en del salter; hydrolysen
är beräknad i procent af hela saltmangden.
Hydrolys
i proc.
Temp. Iakttagare
norm. (ekv.) KCN 1.12 24—25° Shields
» NaOCOCH3 O.oos » »
> » Na2C03 3.17
» » Na2B407 c:a 0.5 » »
» » Na3PO4 i utspädd lösning näst. fullständigt hydrolyse-
radt i Na2HP04 + NaOH.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
