Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
samt öfver hufvud taget i all hög, lugn och något fuktig luft, där ju
mycket väl stilla urladdningar kunna äga rum, då potentialdifferensen
ibland uppgår till flere hundra volt pr meter vertikalt nivåafstånd.
Som reagens på ozon brukar man använda jodkaliumstärkelseklister,
hvarmed lämpligen filtrerpappersremsor indränkts. Dessa remsor, som ej
få utsättas för direkt solljus eller regn, blåfärgas nu genom frigöring
af jod, och kan sedan halten ozon bestämmas genom jämförelse med en
färgskala. Emellertid reagerar jodkalium såväl som thalliumoxidulhydrat,
blyacetat och guajaktinktur icke blott för ozon utan äfven för
vätesuperoxid, och kanske det enda säkra medlet att skilja ozon från detta senare
ämne är grundadt på vätesuperoxidens oförmåga att svärta silfver.
Innan jag öfvergår till de metoder, människan betjänat sig af för
ozonframställning, vill jag förutskicka en beräkning öfver den mängd
ozon, som teoretiskt bör erhållas ur ett visst kvantum energi, och är det
sedan möjligt att med hjälp af denna siffra göra sig en uppfattning om
effektiviteten hos respektive metoder.
Vid oxidation af arseniksyrlighet till arseniksyra med ozon fås pr
grammolekyl ozon — 48 gram — en värmemängd motsvarande 2 . 34.4
Cal. Användes återigen syrgas — in statu nascenti — erhålles endast
2 . 19.6 Cal. och har sålunda frigjorts värme vid ozonens öfverföring i syre.
As2O3 + 2O3 + 3H2O = 2H3AsO4 + 2O2 + 4 . 34.4 Cal.
As2O3 + 2O + 3H2O = 2H3AsO4 + 4 . 19.6 Cal.
En grammolekyl ozon fordrar sålunda för sin bildning
(2 . 34.4 — 2 . 19.6) Cal. = 2 . 14.8 Cal. = 29.6 Cal. = 29.6 . 428 kg.m. = 12,669 kilogrammeter.
Nu består en hästkrafttimme (1 hkt) af 75 . 60 . 60 eller 270,000 kg.m,
och bör den sålunda gifva 270,000 . 48 / 12,669 eller 1,023 gram ozon.
Denna härledning återfinnes i »Recherche sur l’ozone» par Otto (1898).
Enligt van der Meulen åter gifva 18 gram ozon vid sin öfvergång
i syre 13.575 Cal., hvarför 48 gram borde gifva 36.2 Cal., och finner
man med användande af detta värde, att 1 hkt. teoretiskt endast kan
gifva 841 gr. ozon. Vid denna senare siffra torde man väl få fästa det
största afseendet, och kan som närmevärde angifvas, att 1 hkt. teoretiskt
svarar mot 0.9 kg. ozon.
Det länge nästan uteslutande använda sättet att göra ozon, i
synnerhet för de lärdes undersökningar, var genom en långsam oxidation
exempelvis af fosfor, hvarvid i en större ballong en stång fosfor, endast
delvis täckt af litet ljumt vatten, så småningom ozoniserade den af
ballongen inneslutna luftmängden.
Äfven en del andra kemiska reaktioner gifva ozon, så superoxiders
sönderdelning med koncentrerad svafvelsyra:
H2SO4 + BaO2 = BaSO4 + H2O + O (ozonhaltig).
Houzeau har gjort en del undersökningar häröfver och funnit, det
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
