Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
108
Lösningens normalitet............... n/2 n/5
Koboltacetat ........................... 0,19 % 0,165 %
Nickelacetat ........................... 0,435 » 0,38 »
Häraf framgår:
1. Koboltacetat är vid 18° i 1/’ ^-ekvivalentnormal lösning
hydrolyse-radt till O,w %, nickelacetat titt 0,43 %.
2. Kobolthydrat, Co(OH)2, är en väsentligt starkare bas än
nickel-hydrat, Ni(OH)2. Detta stämmer bra med sulfaternas förhållande vid
upphettning: nickelsulfat sönderdelas vid upphettning väsentligt lättare
än koboltsulfat, ty medan kobolt bekvämt och säkert kan bestämma»
som sulfat genom afrykning med svafvelsyra i nickelluftbad, låter sig
detta enligt min och andras erfarenhet1 knappast göra i fråga om nickel.
Lantanacetat.
För frågan om de sällsynta jordarternas systematik såväl sorn för
bedömandet af en del till deras åtskiljande ofta använda fraktioneringsmetoder
vore en närmare kännedom om deras relativa »basicitet» af grundläggande
betydelse. Men då de hittills för detta ändamål försökta metoderna ej
kunna sägas hafva ledt till samstämmiga och afgörande resultat,2 ligger
det nära till hands att söka lösa problemet med den ofvan beskrifna
»acetatmetoden».
För en dylik undersökning beträffande lantanacetatet har förf. kunnat
betjäna sig af ett utmärkt råmaterial i form af en större kvantitet rent
lantannitrat, ursprungligen framställdt af prof. P. T. Cleve i Uppsala
och sedermera välvilligt ställdt till mitt förfogande af prof. O. Pettersson.
Detta förvandlades genom glödgning till oxid, som genom värmning med
omkristalliserad isättika öfverfördes i acetat. Efter omkristallisering ur
vatten motsvarade detta den af Cleve angifna formeln, La(C2H302)3 +
l */2 H20- Härigenom har en annan, af ett par andra forskare
uppgifven formel, (med dubbelt så hög halt af kristallvatten), visats vara
felaktig. Genom torkning vid 100° förlorade saltet 1/s af kristall
vattenhalten, d. v. s. V2 HgO.
Lantanacetatets löslighet i vatten bestämdes af förf. till 20,43g
vattenfritt salt på 100 g vatten vid 18°. Det är således något mindre lösligt
än ceroacetat (24,32 g på 100 g vatten vid 15°, enligt Wolff}.
Hydrolysgraden i l/5- och yio-ekvivalent-normala lösningar af
lantan-acetat befanns enligt utskakningsmetoden vara följande:
n/5 n/10
Hydrolysgrad 0,315 % 0,286 %
Talet 0,31 % torde få anses som det mest sannolika. Lantanhydratet,
som bland alla sällsynta jordarter allmänt anses som den starkast basiska,
är alltså i detta afseende närmast jämförligt rned ammoniumhydratet
1 Se Fresenius, Quant. chem. AnaJyse. 6 Aufl. I, 266.
2 Jfr E. J. Meyer i Abegg’s Handb. d. auorg. Ch., Bd. III, 147—148; Lothar
Wöhler & M. Grrunzweig, Die Sulfattensionen und die Affinität der seltenen Erden,
Ber. d. d. chem. Ges: 46, 1726 (1913); Emma Bodländer, a. a. sid. 47–60 (se ofvan
sid. 77).
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
