Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
194
här skulle finnas i rostgodset. Reaktionen åt höger, d. v. s. bildandet
af saltsyra, är sålunda endotermisk och bör följaktligen först inträda vid
vida högre temperatur. Att så äfven är förhållandet framgår af följande
försök. För att genom en rent kemisk reaktion påvisa, att vattnets ena
beståndsdel är syre, kan man lämpligen leda med klor blandad
vattenånga genom ett platinarör af l mm diameter. Om man placerar röret i den
hetaste delen af en väl reglerad Bunsen-låga, erhåller man verkligen
syrgas, men om lågan ej är möjligast het, lyckas det ej. Klorväte kan
sålunda ej uppkomma i ugnen genom inverkan af klor på vattenånga.
Då det af försöken framgick, att SO2-mängden alltid är liten och
aldrig öfverstiger förhållandet S02 : C12, så kan en enkel analytisk metod
användas, bestående i gasernas direkta inledande i en jodkaliumlösning,
hvarefter den frigjorda joden titreras med hyposulfit och omedelbart
därefter halten fri syra bestämmes med n/10 alkali och fenolftalein som
indikator, hvilket kan ske, alldenstund jodtitreringen ej ändrar
alkaliteten. Om sedan i en aliqvot del af lösningen den bildade svafvelsyran
bestämmes, kunna alla tre gaserna, Cl, HCl och S02 af de erhålla
bestämningarna beräknas.
Försök L
Vattenfritt ferrisulfat, erhållet som små hvita kom vid koncentrering
af svafvelsyra vid Limhamns super fös fatfabrik, och koksalt upphettades
på angifvet sätt. Jodkaliumlösningen börjar att svagt färgas brungul
af afskild jod vid 420°. Vid omkring 450° var reaktionen så kraftig,
att den på omkring 3 timmar kunde i det närmaste afslutas vid denna
temperatur. På slutet stegrades dock temperaturen till omkring 500°.
Blandningen skedde enligt formeln:
Fe23 S04 + 6 NaCl + 03 = 3 Na2S04 + 3C12 + Fe203
4 gr Fe2 3 S04 + 3,5 gr koksalt (95 X NaCl) upphettades på angifvet
sätt i en långsam ström af med vattenånga mättad luft. I
jodkaliumlösningen absorberades 0,8727 gr Cl och 0,2145 gr HCl. Endast spår af
svafvelsyra fanns. Alltså:
0.873 gr Cl = 1.438 gr NaCl = 43.2 %
0.2145 »HCl = 0.344» NaCl —10.3 X
Det är sålunda tydligt, att reaktionerna gå, tills omkring hälften af
koksaltet är omsatt till Na2S04, hvilket sedan stabiliserar den återstående
hälften af ferrisulfatet. Med vatten kunde ock ferrisulfat utlösas ur
innehållet i kolfven efter upphettningen.
Då ferrisulfatet vid upphettning för sig dissocieras i Fe203, och S03
är det tydligt, att klorbildningen verkligen försiggår enligt Ramens formel:
2 NaCl + S03 + O - Na2S04 + C12
hvarvid järnoxiden katalytiskt inför luftsyret i reaktionen. Då S03 och
NaCl inverka på hvarandra enligt formeln:1
• 2 NaCl + 4 S03 = S205C12 + Na2S207,
1 Gompt. rend. 53, 658.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
