F ramställningssätt — 192 — Saltsyra. I. 2 NaCi + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl. II. H2 + C12 = 2HC1. Svavelsyra. I. Kontaktmetoden. S02 oxideras med vanadinföreningar, järnoxid eller platina som katalysator till SO3, som inledes i stark svavelsyra, varvid koncentrerad sådan uppstår: SO3 + H2O = H2SO4. II. Blykammarprocessen. Svaveldioxid, nitrösa gaser (NO2, NO, HNO3) och luft införas under vattendusch i blykammare. Reaktioner: SO2 + H2O = H2SO3; 2 H2SO3 + 2 NO2 = 2H2SOl + 2 NO; 2 NO + O2 = 2 NO2. Syre. I. BaO2 + MnO2 + 4 HCl = BaCl2 + MnCl2 + 2 H2O + 02. II. 2 KCIO3 = 2 KC1 + 3 02; MnO2 som katalysator. III. Elektrolys av K2CO3, anod Fe eller Ni. IV. Destillation av flytande luft. Kvävet kokar vid —196° och avdunstar före syret, vars kokpunkt är —183°. Såpa. I. Fett kokas med KOH. Jfr Tvål I. II. Fettsyror + K2COs. Jfr Tvål II. Tvål. I. Fett kokas med natronlut: (Ci7H35COO)3 • C3H5 + 3 NaOH = 3 Cl7H35COO Na + C3H5(OH)3. II. Fettsyror och soda: 2 Ci7H35COOH + Na2CO3 = 2 C17H'35COO Na + H2CO3. Vattengas. Reduktion av vattenånga över glödande kol: H2O + C = CO + H2. Väte. I. Torrdestillation av stenkol. II. C + H2O = CO + H2. (1.000°). CO + H2O = CO2 + H2 (500°). III. Vattensönderdelning genom elektrolys av H2SO4; K2COs; elektrolys av NaCl. IV. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2.