Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi / 37 Author: Tom Moll Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svavel

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

a. För binära föreningar är frågan i regeln enkel. Sålunda äro struktur-

formlerna för klorvätet H—Cl, för vattnet O eller H—O—H för koppar-

oxiden Cu = 0, för svaveldioxiden S , för svaveltrioxiden S = 0. Streckens

antal anger i varje fall »atomvärdet» eller antalet »föreningsenheter», som
sålunda för ögat bringas till åskådning.

b. För föreningar, som innehålla tre eller flera grundämnen, är frågan
svårare, eftersom atomförkedjingen kan tänkas på mera än ett sätt. Följande
exempel må anföras.

natriumhydroxid Na—O—H, kalciumhydroxid Ca ,

svavelsyra S , kaliumsulfat S ´,


kopparsulfat Cu. S , surt kaliumsulfat S


Formlerna äro så valda, att de så mycket som möjligt motsvara
erfarenhetskunskapen om föreningarna. Då man t. ex. antagit, att Ca- och H-atomerna i
kalciumhydroxidens molekyl icke binda varandra direkt, utan att bindningen
förmedlas av syreatomer, så motsvarar detta föreningens sönderdelning vid
upphettning enligt formeln Ca(OH)₂ = CaO + H₂0 (Ca- och H-atomerna bli bundna
vid O-atomer, ej vid varandra). Enligt strukturformeln för svavelsyran tänkes
svavlet såsom 6-värt, liksom det är i svaveltrioxiden S0₃, som är
svavelsyrans anhydrid.

c. Strukturformlerna äro till nytta (mindre dock i den oorganiska än i
den organiska kemien), enär de äro uttryck för relationer mellan olika
föreningar. Att de äro exakta uttryck för molekylernas verkliga byggnad, kan
ingalunda med bestämdhet påstås.

55. Översikt av svavlets föreningar. Man kan indela
svavlets vanligaste föreningar i följande grupper:

1. Föreningar av tvåvärt svavel: svavelvätet samt övriga
sulfider. Vi skola i det följande få många tillfällen att erfara, att
hithörande föreningar ganska noga motsvara föreningarna av syret, som också är
ett tvåvärt grundämne.

2. Föreningar av fyrvärt svavel: svaveldioxiden,
svavelsyrligheten och dess salter (sulfiten).

3. Föreningar av sexvärt svavel: svaveltrioxiden, svavelsyran
och dess salter (sulfaten).

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>