- Project Runeberg -  Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi /
107

Author: Tom Moll
Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
  Project Runeberg | Like | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |   

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Natrium och kalium

scanned image

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>


Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.

ALKALIMETALLERNAS SULFAT OCH CYANIDER.

107

Dessutom finnes dioxiden C102 (IV-värd klor).

Hithörande föreningar äro alla energirika. Härmed sammanhänger, dels att
energi i regeln måste tillföras vid föreningarnas framställning (vid bildning
av natriumhypoklorit genom inledning av klor i natronlut härrör energien från
den samtidiga uppkomsten av klornatrium, som är en exotermisk reaktion),
dels också att föreningarna lätt sönderdelas och ofta under explosion. Då syre
härvid i regeln avgives, äro föreningarna kraftiga oxidationsmedel.

e. Syresalter och syresyror finnas även av brom och jod (ej av fluor), och de
motsvara till sammansättning och egenskaper tämligen nära ovan omtalade
klorföreningar. Sålunda finnas t. ex. kalium- och natriumhypobromit och
bromat, kalium- och natriumhypojodit och jodat. Natriumjodatet, Na.J03
förekommer som inblandning i chilesalpetern och är numera det viktigaste
råmaterialet för framställning av jodföreningar. ^

135. Alkalimetallernas sulfat.

a. Viktigast är natriumsulfatet (glaubersalt), Na2 S04, 10H2O,
som bildar färglösa vittrande kristaller. Saltet har användning för
åfsTkilliga ändamål: i medicinen (huvudbeståndsdel i flera lösande hälsovatter^
ex. Karlsbad, Marienbad); vid glasfabrikationen (såsom billigt råmaterial i
stället för soda o. s. v.).

Lösligheten hos natrium sulfatet är egendomlig. Vid lägre temperatur —
intill 32° — växer lösligheten med temperaturen (såsom vanligen är fallet med
salter). Ovanför 32° avtar däremot lösligheten, dä temperaturen ökas.
Förklaringen är, att det är två, olika ämnen, som utkristallisera under 32° och
över denna gräns. Under 32° är det i regeln natrium sulfat med 10 molekyler
kristailvatten (Na2S04,10 H20, d. ä. glaubersalt). Över 32° kan detta salt ej
bestå, utan då utfaller vattenfritt natriumsulfat (Na2S04). För dessa båda
ämnen gälla olika löslighetslagar. . J

b. Det neutrala kaliumsulfatet, K2S04, förekommer bland
stassfurtersalterna (i dubbelsalter) och har användning såsom
gödselmedel m. m. Det sura kaliumsulfatet, KHS04, verkar
såsjom en syra och begagnas såsom sådan vid hög temperatur.

136. Alkalimetallernas cyanider.

a. AJid glödgning av kvävehaltiga organiska ämnen (avfall
från slakterier och dylikt) tillsammans med kali eller pottaska
förena sig kolet och kvävet till atomgruppen cyan, CN, som med
kalium bildar den eldfasta föreningen eyankalium (kaliumcyanid)
K.CN (K.Cy). På motsvarande sätt bildas cyannatrium,
Na.CN (Na.Cy).

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>


Project Runeberg, Fri May 10 19:16:00 2019 (aronsson) (download) << Previous Next >>
http://runeberg.org/larokemi/1/0113.html

Valid HTML 4.0! All our files are DRM-free