Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Aluminium
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
126
ALUMINIUM-
Ammoniaken kan utbytas mot natron- eller kalilut, som dock,
ifall de tillsättas i överskott, åter lösa aluminiurnhydroxiden.
c. Aluminiurnhydroxiden löses av utspädda syror under
bildning av aluminiumsalter och vatten. Den förhåller sig alltså
i detta avseende såsom en bas. Exempel
Al.(OH)3 + 3H.C1 = AI.CI3 + 3H20.
Anm. Ehuru aluminiurnhydroxiden alltså äger den för baser mest
karakteristiska egenskapen, kan man hysa tvekan, huruvida den bör betecknas
såsom en bas. Den saknar nämligen andra av basernas kännemärken, lutaktig
smak, basisk lackmusreaktion o. s. v., vilka antagas vara egenskaper hos jonen ÖH’.
Man kan emellertid tänka sig förhållandet sålunda. Aluminiurnhydroxiden är
icke alldeles olöslig. Det kan antagas, att de lösta molekylerna äro delvis
sönderdelade i jonerna Al"* och ÖH’, ehuru det av OH-joner finnes för litet
för att den basiska reaktionen skall framträda. Tillsättes en syra, sker
emellertid en förbrukning av OH-joner (de omsätta sig med syrornas vätejoner till
odissocierat vatten). Jämvikten blir härigenom störd, varför en ny mängd av den
lösta hydroxiden dissocieras i joner, och en ny mängd av den fasta går i
lösningen o. s. v. Sålunda uppfattad är aluminiumhydroxidens omsättning med
syror i fullständig analogi med motsvarande reaktion för de typiska baserna
natrium- och kaliumhydroxid.
d. Aluminiurnhydroxiden löses också av alkali under
bildning av aluminat och vatten. Den förhåller sig alltså i detta
avseende såsom en syra. Exempel^
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3A103 + 3H20.
Anm. Man förklarar reaktionen genom antagandet, att aluminiurnhydroxiden,
när den i ringa mängd löses i vatten, dissocieras också i jonerna H* och (A103)"’
(formeln skrives i överensstämmelse härmed H3"".A103"’). Tillsättes en bas,
förbrukas vätejonerna (omsätta sig med basens hydroxyljoner till odissocierat
vatten). Jämvikten blir störd, varför en ny mängd av den lösta hydroxiden
dissocieras i joner, och en ny mängd av den fasta går i lösningen.
e. Man kallar elektrolyter, som i en lösning samtidigt
avskilja vätejoner och hydroxyljoner (samtidigt »joniseras» såsom
syra och bas), för amfotera elektrolyter. Gentemot syror
förhålla de sig såsom baser och gentemot baser såsom syror.1
1 Givetvis kunna — på grund av vattnets obetydliga dissociation — endast
mycket ringa mängder av de båda»jonerna förekomma tillsammans. Man
förstår, att de amfotera elektrolyterna på denna grund icke kunna samtidigt vara
starka baser och starka syror.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
