- Project Runeberg -  Teknisk Tidskrift / 1932. Kemi /
17
(1871-1962)
Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
  Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |   

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Häfte 3. Mars 1932 - Robert Karlberg: Kemisk rening samt avgasning av matarvatten

scanned image

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

TEKNISK TIDSKRIFT
KEMI

HÄFTE 3         MARS 1932


REDAKTÖR: EVERT NORLIN
UTGIVEN AV SVENSKA TEKNOLOGFÖRENINGEN

INNEHÅLL: Kemisk rening samt avgasning av matarvatten, av civilingenjör Robert Karlberg. – Malefinheden
i Teknikken, av Professor, Dr A. H. M. Andreasen. – Föreningsmeddelanden.

KEMISK RENING SAMT AVGASNING AV MATARVATTEN.

Av civilingenjör Robert Karlberg.


Det vatten, som finnes tillgängligt i naturen för
matning av ångpannor, innehåller som regel
följande ämnen:
Kalk = Ca O
Magnesia = Mg O
Natron = Na2O
Kali = K2 O
Järnoxid = Fe2 O3
Lerjord = Al2 O3
Kolsyra, bunden = CO2
Svavelsyra = SO3
Klor = Cl
Kiselsyra = Si O2
Löst kolsyra = CO2
Löst syrgas = O2
Löst kväve = N2
Organiska ämnen.

I vattnet finnes sålunda bl. a. följande salter i
lösning:
Svårlösliga:
Surt kalciumkarbonat = Ca H2 (CO3)2
Surt magnesiumkarbonat = Mg H2 (CO3)2
Gips = Ca SO4
samt silikater.
Lättlösliga:
Magnesiumsulfat = Mg SO4
Magnesiumklorid = Mg Cl2
Kalciumklorid = Ca Cl2
Koksalt = Na Cl
osv.

Bildning av pannsten.

Om icke renat vatten användes i ångpannor,
bortdrives kolsyran från de sura karbonaterna,
vilka ombildas till neutrala karbonat CaCO3 och
MgCO3. Desammas löslighet är betydligt mindre, än
de sura karbonaternas, varför de delvis utfalla i fast
form och kunna bilda pannsten.

Gipsens löslighet i rent vatten avtar med stegrad
temperatur och utgör vid 200°C mindre än 1/10 av
lösligheten vid 15°C. Dels på grund härav och dels
på grund av indunstningen kan gips utfalla. Likaså
utfalla silikater och organiska ämnen. De lättlösliga
salterna såsom MgSO4, NaCl osv. giva icke upphov
till pannsten. Uppkomsten av pannsten är alltid
skadlig, men graden av skadlighet beror på de
pannstensbildande ämnenas absoluta och relativa
mängder, pannans konstruktion osv. De lösta gaserna
utdrivas och medfölja ångan. Syrgasen och kolsyran

Tabell över lösligheten i rent vatten i mg per liter.
Rums-
temperaturer 100° C 200° C
Bariumsulfat, Ba SO4 . . . 2 – –
Magnesiahydrat, Mg (OH)2 . . . 9 26 -
Kalciumkarbonat, Ca CO3 . . . 13 20 –
Magnesiumkarbonat, Mg CO3 100 – –
Dikalciumfosfat, Ca HPO4 . . . 200 750 –
Kalciumsilikat, Ca SiO3 (enl. Braungard) . . . 240 – –
Kalkhydrat ber. s. Ca O . . . 1 200 500 80
Kalciumsulfat, Ca SO4 . . . 1 900 – 160
Kalsiunsulfat i 3,5 %-ig Ca Cl2-lösning . . . 1 200 – –
Kalciumsulfat, i 3,5 %-ig Na Cl-lösning . . . 5 100 – –
Magnesiumklorid Mg Cl2 . . . 360 000 420 000 570 000

kunna förorsaka frätningar. Den forcerade utvecklingen
inom ångpannetekniken och strävandet mot
högre ångpannetryck tvingar fram en grundlig
teoretisk behandling från kemisk och fysikalisk synpunkt
av matarvattenfrågan icke endast med hänsyn till
pannstensbildning utan även med hänsyn till
frätning, skumning osv. Ett imponerande forskningsarbete
har redan utförts, framför allt i Förenta staterna och Tyskland.

Vattnets rening genom kemisk utfällning.

Uppgiften är här att i största möjliga utsträckning
avlägsna de pannstensbildande salterna, innan
vattnet tas in i pannan. Ett tillvägagångssätt blir
därvid att överföra salterna ifråga i andra mera
svårlösliga salter.

Kolsyrad kalk kan utfällas ur det sura saltet:

a) genom upphettning.
Ca H2(CO3)2 = Ca CO3 + H2 O + CO2 . . . (1)

b) genom inverkan av kalkhydrat eller natronlut
Ca H2 (CO3)2 + Ca (OH)2 <–– ––>2 Ca CO3 + 2 H2 O . . . (2)

c) genom längre inverkan av soda
Ca H2 (CO3)2 + Na2 CO3 <–– ––> Ca CO3 + 2 Na HCO3 . . . (3)

Kolsyrad magnesia utfälles ur det sura saltet
genom upphettning och inverkan av kalkhydrat eller
natronlut

Mg H2 (CO3)2 = Mg CO3 + H2 O + CO2 . . . (4)
Mg CO3 + Ca (OH)2 <–– ––> Mg (OH)2 + Ca CO3 . . . (5)

Svavelsyrad kalk (gips) genom inverkan av soda
Ca SO4 + Na2 CO3 <–– ––> Ca CO3 + Na2 SO4 . . . (6)

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Project Runeberg, Tue Dec 12 02:13:50 2023 (aronsson) (diff) (history) (download) << Previous Next >>
https://runeberg.org/tektid/1932k/0019.html
Valid HTML 4.0! All our files are DRM-free