Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Växtkemi - Jäsningsprodukter
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
3 4
lera oförändrade vid + ioo°. Deras ånga
kan antändas och brinna. Den rodnar
gurk-mejpapperet, och saltets lösning reagerar
alkaliskt; det löses i vatten i alla
förhållanden, något mindre lätt i alkohol och
föga i ether. I luften blifver det, särdeles
vid medverkan af ljuset, gult och luktar
af brända djurämnen. Distilleras det
gulnade saltet i vattenbad, så går ren
alde-hyd-ammoniak öfver, och en brun massa
återstår, som innehåller ättiksyrad
ammoniak och en annan ammoniakförening. —
Af syror sönderdelas aldehydammoniak.
Till och med ättiksyra afskiljer aldehyden.
En koncentrerad upplösning af-
aldehydammoniak, blandad med salpetersyrad
silfveroxid, ger en hvit finkornig fällning,
löslig i rent vatten; men som kan tvättas
med alkohol, hvari den är svårlöst.
Denna förening innehåller aldehyd, ammoniak,
silfveroxid och salpetersyra. På en atom
silfveroxid håller den 4 at» aldehyd.
Ammoniak- och salpetersyre-halten hafva icke
blifvit bestämda. Uppvärmes lösningen
deraf i vatten, så fälles metalliskt silfver och
aldehyd utvecklas.
Aldehyd har den egenskapen, att högre
oxideras med bibehållande af radikalen
oförändrad. Vi hafva sett, att den med syre
förvandlas till koncentrerad ättiksyra. Den
upptager dervid 3 at. syre till, och ger
vat-tenhaltig ättiksyra, ty C4H804=C4H603+H
hvilket är den vattenhaltiga ättiksyrans
sammansättning.
Den
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
