Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Kaliforniska strömmen ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
431 Kalisz—Kaliumföreningar 432
magnesiumsulfat), över denna
region ligger ett lager saltlera,
som överlagras av anhydrit och
bergsalt, vilka i sin tur
överlagras av leror, kalk- och sandstenar.
Lagren ha på grund av veckningar
stundom betydligt större
mäktighet än den ovan angivna. De vid
brytningen erhållna salterna
undergå delvis omkristallisation för
framställning av kalirikare
produkter. Genom blandning av
kalirikare och kalifattigare
bryt-ningsprodukter framställas
handelns 20- och 40 %-iga kalisalt,
vilka liksom kainit användas som
gödselmedel. Även i nedre Elsass
förekomma betydande fyndigheter
av K., vilka äro sekundära
bildningar och därför kalirikare än
de tyska K.
Kalisz [-lisj], stad i dep.
Lodz, Polen, vid Prosna, en av
Polens äldsta städer, två gånger
i svenskarnas våld, 1656 och 1706.
Livlig industri. 45,000 inv.
Kalium, grundämne, som
tillhör alkalimetallerna. Atomvikt
39,10, atomtecken K. K.
förekommer allmänt i naturen i form
av föreningar, särskilt i
silika-ter (jfr Kalisalter). K.
framställdes först av Davy 1807
genom elektrolys av smält
kalium-hydroxid. K. har silvervit
metallglans men överdrages i luften
hastigt med ett matt skikt,
bestående av hydroxid, och måste
därför förvaras i fotogen. K. är
nästan lika mjuk som vax. Spec. v.
0,875, smältpunkt 62°,5, kokpunkt
720°. Gasen är grön. Upphettas
K. i luften, förbrinner det hastigt
med violett ljus. Vatten
sönderdelas av K. mycket kraftigt
under vätgasutveckling.
Kaliumföreningar. Kalium är
i sina föreningar envärd. Salterna
äro i allm. färglösa och
lättlös-liga, med undantag av kalium-
platinaklori’ d, K2PtCl6, och
kaliumperklora’t, KC1O4,
som äro olösliga.
.Kalium-o x i’ d, k a’ 1 i, K2O, bildas vid
förbränning av kalium i torr syrgas.
Kaliumhydroxi’d, KOH,
uppstår genom inverkan av
kalium på vatten 1. genom omsättning
mellan kaliumkarbonat och
kalkmjölk. Lösningen kallas kalilut
och hör till de starkaste baserna. I
torrt tillstånd drar hydroxiden
till sig vatten och kolsyra och
användes därför som
absorptions-medel för dessa ämnen.
Kali-u m k 1 o r i’ d, KC1, förekommer i
Stassfurtsaltlagren som mineralet
sylvin. Kaliumbromi’d,
b r o mk a 1 i u m, KBr, användes
inom terapin som lugnande medel
och inom fotografin.
Kalium-j o d i’ d, se J o d k a 1 i u m.
Kaliumcyani’ d, c y a’ n k a
-lium, se Cyan.
Kaliumklor a’t, klorsyrat kali,
KC1O3, erhålles, om man leder
klorgas genom en varm lösning av
kaliumhydroxid. K. avger lätt
syre, utgör därför ett kraftigt
oxidationsmedel och användes
bl. a. i tändsatsen på svenska
tändstickor. Se även G u r g e 1
-vatten. K al i u m n i t r a’ t,
KN03, kalisalpeter, se
Salpeter.
Kaliumkarbo-n a’ t, K2CO3, pottaska,
erhölls tidigare genom extraktion
med vatten av träaska och
lösningens indunstning. Numera
framställes det även enl.
Leblanc-processen (se d. o.).
Kaliumper m a n g a n a’t, kameleon,
KMnO4, bildar violetta, lättlösliga
kristaller, som erhållas, om
brunsten smältes tillsammans med
pottaska och det härvid bildade
kaliummanganatet sedan oxideras
med klorgas. Är ett synnerligen
kraftigt oxidationsmedel och
användes i kemiska analyser för
Ord, som ej återfinnas under K, torde sökas under C och H.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
