Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - X. Elektriciteten och kemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
219
med ganska stor tillnärmelse beräkna ledningsförmågan
för saltlösningar vid de vanligen förekommande
temperaturerna, vilket har ett betydligt praktiskt intresse. Enklast
är att beräkna ledningsförmågan vid 18° C. och att
sedan lägga till omkring 2,2 procent för varje grad värmed
temperaturen överstiger 18° C. Skulle den ligga under
18° C., får man i stället draga ifrån 2,2 procent för varje
grad under 18 ° C. För svavelsyrelösningar är
korrektionen för varje grad omkring 1,3 procent och för
envärdiga syror såsom saltsyra och salpetersyra omkring 1,5
procent, för kalilut 1,9 procent.
I teoretiskt avseende förhålla sig de svaga
elektrolyterna, nämligen svaga syror, såsom ättiksyra, och svaga
baser, såsom ammoniak,vida regelbundnare. För dem
gäller nämligen lagen om massverkan, som uppställdes av de
norska forskarna Guldberg och Waage. (se sid. 233.)
Ostwald påpekade först detta och gav därigenom ett
kraftigt stöd åt dissociationsteorien. Vid icke allt för stora
utspädningar tilltar ledningsförmågan hos lösningar av
dessa svaga syror eller baser mycket nära proportionellt
mot kvadratroten ur lösningens koncentration, så att en
ättiksyrelösning får hälften så stor ledningsförmåga, då
den utspädes till sin fyrdubbla volym. Härvid
förutsättes naturligtvis att temperaturen ej ändras, ty
ledningsförmågan av dessa syror och baser stiger med temperaturen
ungefär så som för andra syror och baser.
Det har utgjort en av dissociationsteoriens största
svårigheter att förklara, varför de starka elektrolyterna
icke följa Guldberg-Waages lag. En närmare
undersökning visade likväl att detta är fallet vid utomordentligt
stora utspädningar, då koncentrationen är under en
femtusendedels normal. För praktiska beräkningar har
denna regelbundenhet ingen nämnvärd betydelse, men dess
teoretiska intresse är mycket stort. Avvikelsen vid högre
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
