Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Teorien angående den elektrolytiska dissociationen. Av prof. S. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
TEORIEN ANG. DEN ELEKTROLYT1SKA DISSOCIATIONEN. 17
är den odissocierade delen ganska betydlig, omkring 3 procent
vid 0,005-n och 5 procent vid 0,2-n lösning. Ännu mera
gäller detta för den tredje .gruppen. I dessa grupper ha ej
Liech Na-salten medtagits, emedan de ge abnormt höga värden
för dissociationsgraden på grund av hydratbildning. Man kan
således ej godtaga Milners, sedermera av Bjerrum och även
andra upptagna, åsikt, att salter sammansatta av envärdiga
ioner äro fullständigt dissocierade, ej ens vid de största
utspädningar, för vilka fryspunktsberäkningar med någon
noggrannhet kunna utföras. För andra elektrolyter har Milner ej
utfört några beräkningar.
Jämför man värdet på a beräknat ur fryspunkt och ur
ledningsförmåga, finner man nästan fullkomlig överensstämmelse
för de två första grupperna så länge koncentrationen ligger
under 0,1 normal. Vid högre koncentrationer är at>ai
(indices betyda fryspunkt resp. ledningsförmåga), vilket väl
beror på en ringa hydratbildning. För NaCl och LiCl ligger
at betydligt över ah så snart C > 0,005 (C betyder
koncentration); vid C — 0,1 är differensen 2,3 resp. 5,5, vilket
tydligen sammanhänger med dessa salters, särskilt LiCl:s, starka
hydratation. För den tredje gruppen är förhållandet omvänt
at < ax; skillnaden belöper sig i allmänhet till 2, vid C = 0,1
uppnår den till och med värdet 4,4. Detta synes tyda på en
bildning av dubbelmolekyler. För den fjärde gruppen (BaCl2)
är af<a1 då C j£0,01, men över denna koncentration
överskrider at (X\ dess mer ju högre koncentrationen stiger. Utan
tvivel beror denna senare effekt på en hydratbildning. För
andra salter av denna grupp, såsom CaCl2 och MgCl2, som äro
starkt hygroskopiska, blir denna differens at — ax mycket stor
(7,7 resp. 10,5) vid höga koncentrationer (C = 0,2).. För den
femte gruppen (BaN206) är at > aY redan vid C = 0,005, utan
tvivel beroende på stark hydratation. Den sjätte gruppens
salter förhålla sig på liknande sätt, utom att differensen
at — ax för dem är störst vid de små koncentrationerna.
Slutligen utmärka sig den sjunde gruppens salter därigenom att
af > a1 i mycket hög grad, beroende på bildning av dubbel-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
