Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteoriens senaste framsteg. Av prof. Sv. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
och 80, för K2SO4 87,2, 63 och 37, för BaN206 86,7, 74 och 47, för MgSO4 66,7 och 13, för 0,08 n HGHzC02 1,50, 0,46 och 0,14, för 0,01 n NHfiH 4,05, 1,36 och 0,11. Det relativa avtagandet är större på intervallet 218°—306° (88c diff.) än på intervallet 18°—218° (200° diff.). Däremot stiger vattnets dissociationsgrad oerhört upp till 218° för att därefter sjunka. Så är för vatten K)(:
vid 0" 18^ 25° 100° 156 218’ 306’
K to 1014 0,089 0,46 0,82 48 223 461 168
Samtidigt utjämnas vandringshastigheterna och närma sig följaktligen mot 0,5 vid stigande temperatur. De äro för den positiva ionen:
NaCl
K Cl
HCl
BaCl,
0,387
0,493
0,845
0,437
—
0,495
0,841
0,441
0,397
0,496
0,833
—
0,404
0,498
0,823
0,44 4
—
—
0,801
0,475
—
—
0,748
—
Detta förhållande anses bero på dielektricitetskonstantens starka sjunkande vid stigande temperatur. Ju lägre dielektricitetskonstant, dess starkare är den elektriska attraktionen mellan vattnet och ionerna. lönerna hydratiseras allt mer med stigande temperatur. Därför utjämnas allt mer de särskilda ionernas ledningsförmåga, och vid mycket höga temperaturer går därför vandringstalet mot värdet 0,5.
Alla dessa siffror angående temperaturens inflytande äro lånade från Noyes’ klassiska arbete av år 1907.
För icke-vattenlösningar äro endast få undersökningar av temperaturens inflytande gjorda. Följande tabell visar a:s variation med temperaturen för en lösning av Kl i CH3OH av olika utspädning, F, vid —33° och —10°, i procent.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
