Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteoriens senaste framsteg. Av prof. Sv. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
• ■
Lösningsmedel
rj • 105
h
W103
Lösningsmedel
rt • 105
lo
hrrW
Ättiksyreanhy-drid . . . .
Asymmetrisk
860
76
654
etylsulfit . .
2380
26,4
628
Epiklorhydrin .
1030
66,8
688
Etylcyanacetat
2500
28,3
705
Etylalkohol . .
1080
60
648
Salicylaldehyd
2810
25
703
Benzonitril . .
1250
56,5
706
Formamid . .
3210
omkr. 25
802
Furfarol . . .
1490
50
745
Dietylsulfat. .
1600
43
688
Citronsyreanhy-drid . .
3380
22,5
760
Dimetylsulfat .
1760
43
757
Anisaldehyd . .
4220
16,5
696
Nitrobenzol . .
1820
40
728
omkr.
8
Benzylcyanid .
1930
36
695
Glykol . . .
16790
1320
Vatten . . .
891
112,5
1000
Om man undantager de två sista värdena på Å0r, äro de övriga nästan konstanta (med ett medeltal av 4,^=0,7). Avvikelsen hos glykol och vatten torde sammanhänga med dessa kroppars höga dielektrieitetskonstanter 41,2 vid 20° resp. 82 vid 18°. Vid temperaturförhöjningar sjunker i allmänhet Å0r, vilket torde bero på att dielektricitetskonstanten samtidigt sjunker.
Däremot har en annan regelbundenhet, som Walden trodde sig hava funnit, nämligen den, att dissociationsgraden hos ett salt, löst i olika lösningsmedel, skulle vara densamma vid koncentrationer, vilkas kubikrot vore proportionell mot lösningsmedlets dielektricitetskonstant, visat sig vara föga välgrundad. Lattey har undersökt denna regel och funnit, att vid en dissociationsgrad av 70 %, då i vatten lösningen av klornatrium är 0,828 normal, de för andra lösningsmedel beräknade värdena för koncentrationen alla voro vida större än de observerade, minst omkring tre gånger (vid epiklorhydrin och acetofenon) och högst 20 gånger (vid etylehklorid).
Det är en allmän lag, att dissociationsgraden sjunker med stigande temperatur. Detta beror därpå, att dielektricitetskonstanten minskas samtidigt (se Noyes’ tabell däröver). Så är a för 0,01 n HGl vid 18° 97,1, vid 218° 92,2 och vid 306° endast 0,82. För 0,01 n NaOH äro motsvarande siffror 96,2 vid 18° och 92 vid 218°, för Köl 94,2, 89,8 och 81, för NaCl 93,6, 90,2
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
