Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteoriens senaste framsteg. Av prof. Sv. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
för att finna värdena av konstanterna i den för beräkningen använda formeln.
2=129,93-59,94 2 c + 90,6 c.
Förhållandet mellan de båda första konstanterna (59,94 och 129,93 för KCl) är ej oberoende av saltets natur, såsom G-hoshs teori fordrar, utan växlar mellan 1:0,395 för KJ och 1 :0,718 för LiJ03 bland de 18 beräknade salterna.
Det är ganska anmärkningsvärt, att Weilands data för KCl mellan värdena c = 0,00025 och c = 0,01 ganska väl ansluta sig till ovannämnda interpolationsformel, medan Weiland själv visat, att de mycket nära följa lagen för massverkan, där endast två empiriska konstanter ingå, nämligen X0 och K0 (dissociationskonstanten), medan Debye och Huckel använda tre empiriska konstanter, för koncentrationer under 10-4. Att observera är att enligt Weiland l0 = 129,64, enligt Debye och Huckel l0 = 129,93 vid 18°, vilket visar, att deras formel ej gäller vid största utspädningar. Man kan således ej gärna taga den av Debye och Huckel givna, sist anförda tabellen till intäkt för påståendet, att salterna vid stor utspädning skulle avvika från lagen om massverkan.
Nu ha emellertid Kohlkausch och Maltby undersökt två salter, nämligen NaCl och NaNOz till ännu 10 gånger större utspädningar än den i den sista tabellen stående största utspädningen. Jag visade 1913 för dessa värden, att de mellan c = 10-5 och c = 2-10-4 följa lagen för massverkan, men för högre koncentrationer nära ansluta sig till Van’t Hoffs formel för utspädningslagen, som däremot ej låter anpassa sig till koncentrationer under c — 2 • 10-4.
Slutligen må framhållas, att värdena på or, som beräknas ur ledningsförmågan vid högre koncentrationer, ej gärna kunna överensstämma med dem, som gälla för fryspunktsnedsättningen, då teoretiskt taget i det förra fallet koncentrationen bör uttryckas i grammolekyler pr liter, i det senare fallet åter i grammolekyler lösta i 1 000 gram vatten. Vid små värden
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
