Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteorien av docent Erik Larsson
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
EXPERIMENTELLA RESULTAT ANGÅENDE
AKTIVITETSKOEFFICIENTER.
Ett rikhaltigt material rörande
elektrolytaktivitetskoefficienter kar erkållits genom undersökning av svårlösliga salters
lösligketer i lösningar, innekållande salter med från det svårlösliga
saltet skilda joner. Det är särskilt Brönsted ock kans
medarbetare, som kär varit verksamma. En stor del av dessa
undersökningar ha utförts i vattenlösningar med låga jonkoncentrationer.
De erkållna resultaten ka därför blivit mycket användbara för
prövning av den enkla DEBYE-HucKEL-teorien. Som exempel
på metodens användning taga vi Brönsteds och La Mers
undersökning av 1,1-elektrolyten
[Co (NH3)4 (N02) (CNS)] [Co (NH3)2 (N02)2 C204].
Dess lösligket i rent vatten kalla vi s0 och aktivitetskoefficienten
däri /0. Motsvarande data för dess lösning i en saltlösning med
från elektrolyten främmande joner s resp. /. Löslighetsproduktens
konstans ger oss:
(23) s./ = So./0
eller
(24) _l0g/ = l *_iog/o.
I tabell 1 ka sammanställts några data för s i koksaltlösningar av
olika koncentrationer CNaC1. Ur dessa lösligketer beräkna vi
. Tabell 1.
CNaCl
S-104
log — So
-log/ fuii.
-log/ ber.
0
3.355
0.0183
0.0000
0.0588
0.0092
0.0003
3.377
0.0252
0.0028
0.0116
0.0126
0.0010
3.405
0.0366
0.0065
0.0153
0.0183
0.0020
3.451
0.0484
0.0124
0.0212
0.0242
0.0100
3.627
0.1015
0.0340
0.0428
0.0508
0.0200
3.790
0.L428
0.0531
0.0619
0.0714
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
