Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteorien av docent Erik Larsson
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
värden ha beräknats med hänsyn till interjonkrafternas inverkan
både på ledningsförmåga och aktivitet. Vid ättiksyra spela
interjonkrafterna en underordnad roll. Vid cyanättiksyra innebär en
korrektion för dessa en avsevärd förbättring av
dissociationskonstantens konstans.
Tabell 3.
c
K= ca* -10*
1 = a med korr. a
^_ ca2 j. n 1Q4
1 — a med okorr. a
med korr. a
Ättik
syra.
0.07369
6.086
0.1845
0.1868
0.1743
0.03685
8.591
0.1851
0.1862
0.1755
0.01842
12.09
0.1849
0.1857
0.1765
0.009211
16.98
0.1849
0.1844
0.1769
0.004606
23.81
0.1851
0.1840
0.1775
0.002303
33.22
0.1849
0.1838
0.1784
Cyanättiksyra.
0.05946
88.0
40.9
43.39
34.9
0.02972
117.0
39.2
42.64
34.9
0.01487
152.5
38.3
40.61
34.9
0.007435
193.9
37.6
39.53
34.9
0.003716
238.7
37.2
38.68
35.0
0.001858
282.6
37.2
38.12
35.2
0.0009290
320.0
37.3
37.62
35.6
0.0004645
347.1
37.3
36.25
34.7
En syras dissociationsgrad minskas, då man till dess lösning
sätter ett salt t. ex. NaA av densamma. Är syrans koncentration
c och saltets cdalt, kan den nya dissociationsgraden beräknas enligt
formeln:
q (cg + csM) fnjÅ _ K
1 - a
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
