Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteorien av docent Erik Larsson
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
varvid vi beräkna aktivitetskoefficienterna med användning av
DEBYE-HucKEL-formeln. Därvid ka vi att som jonkoncentration
insätta summan av koncentrationerna för de joner, som bildas
vid saltets och syrans dissociation.
Sätter man till syrelösningen ett salt av en stark syra med en
stark bas, t. ex. NaCl, erkålles vid små salttillsatser en ökning i
dissociationsgraden enligt formlerna:
På elektrometrisk väg kan man bestämma
koncentrationsdissociationskonstanterna för en svag syra i olika koncentrerade
lösningar av salter mellan starka baser och starka syror. Särskilt
ingående ka karbonsyror studerats i natrium- ock
kalium-klorid-lösningar. Ur de experimentella data för Kc kan man beräkna
dissociationsgraderna. Vid lägre jonkoncentrationer stämma de
så erkållna värdena väl med enligt (36) beräknade. Tabell 4 visar,
hur dissociationsgraden ändras, då en 0. l-w ättiksyrelösning
försättes med stigande mängder koksalt. Dissociationsgraden ökas
först då salt tillsättes, når ett maximum och minskas sedan åter
och blir vid de kögsta använda saltkoncentrationerna mindre än
i saltfri lösning.
HASTIGHETEN FÖR REAKTIONER MELLAN JONER.
Då 1 mol av vartdera ämnet A ock B reagera med varandra
under bildning av ett eller flera nya ämnen, så sker detta med en
hastighet A, som man länge skrivit som proportionell mot
produkten av A:s ock i?:s koncentrationer: h = k-CA-CB. Möt denna
formulering av hastighetsekvationen kunde icke några allvarliga
(36)
log Ui = log f A = — 0.5 V ca + \
’salt
Koksaltkonc.
Ättiksyrans diss.grad"
0.1 — n lösning
Tabell 4.
0 0.01 0.05 0.1 0.5 1.0 2.0 3.0 mol/liter
1.3 1.4 1.5 1.6 1.8 1.7 1.5 1.2 %
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
