Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Jod
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Försök. 1) En större kolv upphettas lindrigt på sandbad, och några
jodkristaller inkastas. Kolven fylles med violetta jodångor, och i kolvens övre
kallare del avsätta sig glänsande kristaller av
sublimerad jod. 2) I ett böjt och i ena ändan tillsmält
glasrör (fig. 11) införas jodkristaller och en
kvicksilverdroppe. Sedan kvicksilvret något uppvärmts,
bringas joden till förgasning. Den förenar sig då
med kvicksilvret till gul eller röd kvicksilverjodid.
3) En jodlösning mister sin färg, ifall den omskakas
med magnesiumpulver, emedan jod och magnesium förena sig med varandra
till färglöst jodmagnesium.
Fig. 11
33. Jodens föreningar med väte och metaller.
a. Med väte bildar jod föreningen jodväte, HJ, som mycket
liknar klorvätet och bromvätet, men är mera obeständigt.
b. Jodens föreningar med metaller, d. ä. jodvätesyrans salter,
benämnas jodider (jodurer), även jodmetaller. De likna mycket
motsvarande klorider och bromider samt hava användning i
fotografien (jodsilver svärtas av ljuset liksom klorsilver och hromsilver)
och medicinen. I jodiderna, liksom i jodvätesyran, ingår jod
såsom envärd negativ jon.
Försök. Om klor (gasformigt klor eller klorvatten) införes i en lösning av
jodkalium, frigöres joden. Man kan visa detta genom koldisulfid eller
stärkelseklister. Reaktionsformel:
KJ + Cl = KC1 + J.
Joden uttränges alltså, av klor. Klorvatten (i ringa mängd) tillsammans
med koldisulfid eller stärkelseklister är därför ett känsligt reagens på negativa
jonen jod. På motsvarande sätt visas, att joden även uttränges av brom.
34. Jodens förekomst och framställning.
a. Fri jod finnes icke i naturen; den har, i likhet med klor
och brom, alltför starkt föreningsbegär till andra ämnen. I
föreningar förekommer jod i havsvatten, ehuru i ytterst ringa
mängd, samt i vissa källvatten. Rikligare finnes jod i
havsväxter; och askan efter förbränd havstång var länge det
viktigaste råmaterialet för framställning av jod och jodföreningar.
Större betydelse har numera moderluten efter chilesalpeterns
omkristallisation (den råa salpetern är ganska rik på natriumjodat).[1]
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
