Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Koppar
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
174 KOPPAR.
253. Metallernas spänningskedja. Vi ha funnit, att
zinken har större benägenhet än kopparn att bilda positiva
joner, varför den uttränger kopparn ur dess saltlösningar (§ 191 b,
sid. 139). Detsamma gäller om järn.
Man kan uppställa metallerna, jämte vätet, i en serie, den
s. k. elektrolytiska spännin gsk ed jan, för vilken gäller, att en
metall vilken som helst utdriver varje efterföljande ur dess
saltlösningar. En sådan serie är: Mg, 5^n, Fe, Co, Ni, Sn,
Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
De väteutdrivande metallerna stå i serien före H, de icke
väteutdrivande följa efter H.
254. Lösliga kopparsalters förhållande till
syavel-ammonium och svavelväte.
a. Vi ha framställt sulfiderna av zink, järn, mangan o. s. v.
medelst svavelammonium, som införts i salternas lösningar.
På motsvarande sätt fås kopparsulfid CuS (till färgen svart):
CuS04 + (NH4)2S = CuS + (NH4)2S04.
I likhet med sulfiderna av zink-järngruppens metaller är
nämligen kopparsulfiden en svårlöslig förening. I motsats till de
nämnda sulfiderna löses kopparsulfiden icke, om en psyra
tillsättes. I
b. Emedan kopparsulfiden är svårlöslig (olöslig) också i
syror, kan den framställas även medelst svavelväte:
CuS04 + H2S = CuS + H2S04.
Motsvarande reaktion inträffar icke, om svavelväte införes
i en lösning av ett järnsalt, ex. ferro sulfat. Järnsulf uren är
nämligen löslig i syror1 — och fri svavelsyra skulle ju bildas vid
reaktionen.
Anm. Zink (nickel) intager i nu ifrågavarande avseende en mellanställning
mellan koppar och järn. Zinksalter i neutral lösning fällas av svavelväte men
icke fullständigt. Redan innan detta inträffat, uppstår ett jämviktstillstånd’!
enlighet med ekvationen: ,
ZnS04 + H2S^~ ZnS + H2S04. <
Orsaken är att zinksulfiden är löslig — visserligen icke i rent vatten eller
i ytterst utspädda syror — men i utspädda syror, sed-an koncentrationen något
1 Jämför framställningen av svavelväte i enlighet med formeln: FeS + H2S04
= FeSO<4-H2S.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
