Full resolution (TIFF)
- On this page / på denna sida
- Elektrokemi
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
| Magnesium | + 1,24 | volt; | Bly | — 0,10 | volt; |
| Zink | + 0,51 | » | Väte | — 0,25 | » |
| Kadmium | — 0,16 | » | Koppar | — 0,59 | » |
| Järn | + 0,09 | » | Kvicksilver | — 1,03 | » |
| Nickel | — 0,02 | » | Silver | — 1,06 | » |
b. Man kan begagna tabellens siffror för att beräkna E. K. för element,
som bestå av metallelektroder nedsatta i lösningar av deras salter (1-normala
lösningar). Sålunda är E. K. för ett daniellelement Cu | CuSO4 + ZnSO4 | Zn,
d. ä. 0,59 + 0,51 eller 1,1 volt. [1]
c. Man kan också begagna siffrorna i tabellen för att beräkna den s. k.
sönderdelningsspänningen för ett elektrolytiskt bad, d. ä. den potentialdifferens,
som man måste giva åt elektroderna för att åstadkomma elektrolytens
sönderdelning. Sålunda måste man, för att i ett daniellelement åstadkomma en
utfällning av zink på zinkskivan (medelst en ström i motsatt riktning mot
elementets egen ström), giva elektroderna en potentialdifferens, som överstiger
0,59 + 0,51, d. ä. 1,1 volt. [2]
På grund av olikheter i sönderdelningsspänningen kan man i ett bad, som
innehåller salter av flera metaller, genom lämplig avpassning av
elektrodspänningen (strömtätheten o. s. v.) åstadkomma ett särskiljande av metallerna.
Man har användning härav på laboratorier och i industrien.
d. Siffervärdena på metallernas lösningsspänningar kunna sägas vara
uttryck för metallernas större eller mindre benägenhet att övergå i
jontillståndet. Härpå beror, att varje metall i tabellens serie förmår att uttränga varje
efterföljande ur dess salters lösningar. Tabellen är alltså densamma, som vi
tidigare kallat metallernas elektrolytiska spänningskedja.
339. Nernsts teori för den galvaniska strömmens uppkomst.
a. För att förklara uppkomsten av elektrodspänningar (polspänningar)
och galvanisk ström har Nernst antagit, att metallerna, då de äro i beröring
[1] Vi försumma — vilket i regeln men icke alltid låter sig göra — såväl
den vanligen obetydliga pot. diff. mellan de båda i beröring med varandra
varande lösningarna som även pot. diff. mellan de fasta elektroderna och de
koppartrådar, som förbinda dem med mätinstrumentet.
[2] Vid sådana beräkningar måste observeras, att sönderdelningsspänningen
beror — icke blott av elektrodernas och lösningens ursprungliga beskaffenhet
(koncentration, temperatur o. s. v.) — utan även av de förändringar, som
orsakas av strömmen, badets »polarisation», såsom man säger. Sålunda är den
ursprungliga sönderdelningsspänningen i en elektrolytisk cell av
platinaelektroder nedsatta i utspädd svavelsyra = 0. Men sedan väte och syra absorberats
av platinablecken, behöves en elektrodspänning, som växer med vätets och
syrets koncentration. Av denna orsak erhålles en starkare ström och en
livligare gasutveckling först för en elektrodspänning av 1,67 volt eller — ännu
bättre — 1,9 volt.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Project Runeberg, Sun Dec 10 14:52:15 2023
(aronsson)
(diff)
(history)
(download)
<< Previous
Next >>
https://runeberg.org/larokemi/1/0238.html
