Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Lagar för kemisk jämvikt. Reaktionslära
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
JÄMVIKT I MÄTTADE LÖSNINGAR. 239
343. Av särskilt intresse är jämvikten i mättade lösningar,
Yi vilja tänka på lösningen av en elektrolyt MA (M" den
positiva jonen, A’ den negativa) och antaga, att elektrolyten finnes
närvarande, ej blott i lösningen, utan samtidigt också i fast
form. Emedan lösningen i denna händelse är mättad med
den odissocierade elektrolyten, är [MA] konstant, varför
ekvationen -~ti^T = k förenklas till
[M’][A’] = k;
eller, uttryckt i ord: I en mättad lösning av en elektrolyt är
produkten av jonernas koncentrationer konstant (vid oförändrad
temperatur).1 Man kallar detta konstanta värde för elektrolytens
löslighetsprodukt. Den är stor för lättlösliga elektrolyter och liten för
svårlösliga.
Satsen är bekväm att använda, när det gäller att göra sig
reda för de betingelser, som befrämja eller försvåra utfällandet
av en svårlöslig förening (särskilt viktigt i analytiska kemien, som
väsentligt är grundad på fällningsreaktioner). Vi anföra följande fall.
a. Man kan åstadkomma utfällning av ett salt (en elektrolyt)
ur en mättad lösning genom att öka koncentrationen hos det ena
eller andra jonslaget.
Vi tänka t. ex. på en mättad koksaltlösning. Tillsättes koncentrerad
saltsyra, ökas antalet kloridjoner. I produkten [Na"] • [Cl’] ökas alltså faktorn [Cl’].
Faktorn [Na*] måste därför minskas, vilket endast kan ske genom
tillhaka-trängandet av jonisationen (= bildning av nya molekyler odissocierat koksalt).
Emedan lösningen förut var mättad, måste härvid koksalt utfalla. Detsamma
^inträffar, om natronlut tillsättes. — Vid tvålfabrikationen använder man
koksalt för att utfälla (»utsalta») tvålen (-= natriumsalter av fettsyrorna) ur
koncentrerade tvållösningar och sålunda rena den från i lösningen befintlig
natriumhydroxid och glycerin.
Satsen kan också uttalas sålunda. Lösligheten hos ett salt
(en elektrolyt) minskas genom närvaron av någon förening, som
innehåller den ena eller andra av saltets joner.
I överensstämmelse härmed brukar man, när man önskar åstadkomma en
fullständig utfällning, tillsätta fällningsmedlet i överskott. Fällningar tvättas
ofta med utspädda lösningar av fällningsmedlet, hellre än med rent vatten.
b. Omvänt kan man försvåra eller förhindra uppkomsten av
en fällning (eller bringa en fast elektrolyt i lösning) genom att
minska koncentrationen hos det ena eller andra jonslaget.
1 Liksom lagen för massverkan i den generella formen gäller denna lag icke
strängt. Den kan emellertid användas i fråga om approximativa deduktioner.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
