Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Lagar för kemisk jämvikt. Reaktionslära
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
238
LAGAR FÖR KEMISK JÄMVIKT. REAKTIONSLÄRA.
^-r^rr\ = k- Vi antaga, att man fördubblar den i vattnet
lösta saltmängden (fördubblar koncentrationen). Hur ändrar
sig härvid graden av dissociation? Tydligen kan den ej förbli
oförändrad ( i detta fall skulle såväl [KCl] som vardera av faktorerna [K-]
och [Cl’] fördubblas och alltså även kvoten t—A—=K Ej heller kan dis-
[KC1]
SOciationSgraden växa (kvoten skulle då mera än fördubblas).
Denna sats, som är omtalad i det föregående (§ 111, sid. 85) och som
experimentellt framgår av försök rörande ledningsförmågan, fryspunktsnedsättningen
o. s. v., kan alltså betraktas såsom ett korollarium av Guldberg-Waages lag. —
Vid oändlig utspädning blir dissociationen fullständig (se ex. 114, sid. 234).
Försök. En lösning av kopparklorid (CuCl2) är blå då den är utspädd, men
blir vid koncentration grön, till sist gulbrun. Man brukar förklara detta
genom antagandet, att den blåa färgen, som är gemensam för alla kuprisalter,
tillkommer jonen Cu". I den mån lösningen koncentreras, gör sig alltmer
gällande färgen hos osönderdelad kopparklorid, vilken är brungul och tillsammans
med kuprijonens blåa färg ger en grön blandningsfärg.
b. Även i det fall, att koncentrationen ökas hos endast den ena
av dissociationsprodukterna, tillbakatränges jonisationen; liksom den
fortskrider, ifall man avlägsnar den ena av dissociationsprodukterna.
Bevisas på motsvarande sätt.
Försök. Vi bereda en grön lösning av kopparklorid och utspäda den så, att
den nätt och jämnt blir avgjort blå. Vid tillsats av stark saltsyra blir färgen
åter grön, emedan jonisationen tillbakatränges av saltsyrans kloridjoner.
c. Vad som är sagt i a och b äger giltighet även i fråga
om icke-elektrolytisk dissociation.
Vi tänka t. ex., på dissociationen av kvävetetroxid i slutet rum enligt form-
_ [NO 12
lerna N204 ^._ 2N02 (§ 38, sid. 52) och ^t-tH, = k. På samma sätt som i a
visas, att en ökning av koncentrationen, som i detta fall kan åstadkommas
genom en sammantryckning av gasblandningen,1 minskar dissociationsgraden
(halten av N204 växer), medan en minskning av koncentrationen, alltså en
förtunning av gasblaudningen, ökar dissociationsgraden (halten av N02 växer).
Reaktionen är ett exempel på en allmän lag, som kan
formuleras sålunda. Vid sammanpressning1 eller förtunning1 av ett
system, som är i jämvikt, förskjutes jämvikten i sådan riktning,
att inflytandet av sammanpressningen eller förtunningen motverkas.
Visa, att det är i överensstämmelse med denna lag, att man genom
tryckökning kan bringa is att smälta och vattenånga att kondenseras.
1 Temperaturen antages oförändrad.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
