Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
37
•lader sig imidlertid reise Indvendinger mod denne
Betragtningsmaade, idet det af Dr. Jacobsen med Flere er
paa-vist, at Søvand lader sig inddampe til Tørhed og Saltene
endog torre ved en Temperatur af 180° C., udeii at nogen
synderlig Mængde Saltsyre forflygtiger sig. og det er i
Virkeligheden heller ikke-fornødent at ty til
Chlormagne-siumens Dissociation for at tinde den rimeligste
Forklaringsgrund. Man behover blot at holde sig til den kulsure
Magnesia og dens Egenskaber, saaledes som de ere kjendte
af Arbeider udførte af de mest berømte Chemikere.
Ifølge Angivelser af Berzelius.1 H. Rose,2 Fritzsche,3
Nørgaard4 og L. Joulin5 er den ved høiere Temperatur
dannede kulsure Magnesia altid mere eller mindre basisk,
ja ifølge Berzelius og H. Rose er selv de ved Blanding af
Magnesiaopløsninger med kulsuré Alkalier i Kulden
dannede Bundfald mere kulsyrefattige -end mættet kulsur
Magnesia. Der tindes om den kulsure Magnesia et meget stort
Antal tildels meget modstridende Angivelser, og der er.
eftersom Fremstillingsmaaden er varieret, erholdt meget
forskjelligt sammensatte Salte, hvis procentiske
Sammensætning ifølge Analyserne stemme meget daarligt
overensmed den af de opstillede Formler beregnede. Disse
Forbindelser ere ogsaa af enkelte Forfattere betragtede som
basiske Salte af variabel . Sammensætning og ansees af
L. Joulin endog for en Blanding af vexlende Mængder
Oxyd og Carbonat. Det vilde føre for langt her at
gjen-nemgaa de talrige over dette Emne forfattede Afhandlinger,
og jeg skal derfor indskrænke mig til at henvise til
Gmelin-Kraut’s Handbuch der Chemie 6te Aufl. 2 432. hvor det
Væsentligste lindes i Uddrag. Det maa dog være mig
tilladt at citere nogle Udtalelser af H. RoSe, som jeg nylig
blev opmærksom paa, Udtalelser, som vise at Videnskaben
allerede meget længe har været i Besiddelse af Materiale
til Forklaringen af de af Dr. Jacobsen gjorte
Observationer. H. Rose siger (Pogg. Ann. [3] — 23 — 417) Folgende:
•■Als das Gesetz der einfachen chem;schen Proportionen
aufgestellt und hinreichend durch Versuche bewiesen w
orden war, ergab sich die Neutraliiät zweier sich zerSetzencler
Salzauflösungefi als eine ganz natiirliche Folge des
Ge-setzes der héstimmten Verhältnisse. in denen sich alle
Korper, also auch Säuren und Basen, mit einander verbinden.
Aber das Gesetz, dass durch Zersetzung zweier
neu-traler Salze nach ihrer Auflösung in Wasser wiederum
zwei neutrale Salze entstehen. ist nicht richtig, wenigstens
nicht in der Allgemeinheit. wie es bisher ohne den
geringsten Widerspruch angenommen worden ist.
Es ist bemerkenswerth. dass die so ausserordentlich
vielen Ausnahmen, die bei diesem Gesetze statttinden. nicht
früher aufgefallen sind, obgleich mehrere derselben schon seit
langer Zeit bekannt waren. Nur eine fast einzeln stehende
1 ’Bçrzelius Jahresbericht 17 — 158.
2 Pogg. Ann. 83 — 435.
3 Pogg. Arni. 37 — 310.
4 K. Danske Vid. Selsk. Skrift. [5] — 2 — 54 (1850).
5 Ann. C him. Phys. [4] — 30 — 271.
water admits of being evaporated to dryness, and the
residue even dried at a temperature of 180" C. without
volatilising any considerable quantity of hydrochloric acid. But
it is not necessary to seek in the properties of chloride of
magnesia the most plausible means of explanation; we need
only keep to the carbonate and its properties, as determined
by the most renowned Chemists.
According to the statements of Berzelius,1 H. Rose,2
Fritzsche,3 Nørgaard,4 and L. Joulin..carbonate of
magnesia formed at a high temperature invariably contains
less carbonic acid than the neutral salt; nay, according
to Berzelius and Rose the precipitate resulting from the
mixture of carbonate of potash, when cold. with, solutions
of magnesia, contains less carbonic acid than saturated
carbonate of magnesia. For carbonate of magnesia we have
a very large number of conflicting statements,, and the
compounds. obtained have been found to vary greatly with
the mode of operation, the proportion of their constituents,
too. often agreeing but very indifferently with that computed
by the formula1. By some authors these combinations
have been regarded as basic salts, varying in their
component parts; nay by L. Joulin,. as consisting of
inconstant mixtures ol’ some oxide and carbonate. I lack space
here to notice the numerous memoirs, treating of this
subject, and shall therefore merely "refer the reader to
Gmelin-Kraut’s ’Handbuch der Chemie’ (6te Autlage, 2,
p. 432), in which copious extracts from them will be fouud.
I cannot however refrain from’ quoting certain remarks by
H. Rose, on which a short time since I happened to light,
remarks showing science to have been long in
possession of materials amply sufficient to explain Dr.
Jacobsens observations. In Pogg. Ann., [3] 23, p. 417, H.
Rose observes as follows: —
"Als da’s Gesetz der einfachen chemischen Proportionen
aufgestellt und hinreichend durch Versuche bewiesen
worden war. ergab sicli die Neutralität zweier sicli zersetzender
Salzaüflösimgen als eine ganz natiirliche Folge des
Ge-setzes der bestimmten Verhältnisse. in denen sich alle
Korper, also auch Säuren und Basen, mit einander verbinden.
Aber das Gesetz, dass durch Zersetzung zweier
neu-traler Salze nach ihrer Auflösung in Wasser wiederum
zwei neutrale Salze entstehen, ist nicht richtjg, wenigstens
nicht in der Allgemeinheit. wie es bisher olme den
geringsten Widerspruch angenommen worden ist.
Es ist bemerkenswerth. dass die so ausserordentlich
vielen Ausnahmen. die bei diesem Gesetze statttinden. nicht
früher aufgefallen sind, obgleich mehrere derselben schon seit
langer Zeit bekannt waren. Nur eine fast einzeln stehende
1 Berztjiiis Jahresbericht, 17, p. f58. .
2 Pogg. Ann. 83, p. 435.
3 Pogg. Ami- 37, p. 310.
4 K. Danske Vid. Seisk.-Skrift [5J 2, p. .’4 (1850).
5 Ann. Chim. Phys. [4 i 30,. p. 271.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
