Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Kali.
Potash.
Denne Bestemmelse, der kræver lang Tid og
omstændeligt Arbeide, har jeg som før nævnt kun udført i
nogle faa Vandprøver. Hertil har jeg anvendt omtrent 50
Gram Søvand og fraskilt Kalk og Magnesia efter den af
Classen angivne Methode 1 med oxalsur Ammoniak. Alkohol
og Eddikesyre. Filtratet blev inddampet til Tørhed.
Am-moniaksalterne bortjagede og den tilbageblevne Saltmasse
befriet fra Svovlsyre ved gjentagne Glødninger med et
Overskud af Salmiak. De samlede Klorider blev derpaa opløste
i Vand. overførte i Platindobbeltsalte og derpaa behandlede
efter den Methode, der af Fresenius foreskrives til
Bestemmelsen af Kali og Natron i Mineralvand. Det er
imidlertid meget vanskeligt at faa al Svovlsyre fjernet ved
Afdampning med Salmiak, og det fremstillede
Kaliumplatin-klorid indeholdt derfor altid Spor af svovlsure Salte.
Deier saaledes en Mulighed for. at de fundne Kalimængder er
noget for høie. skjønt Bestemmelserne i de forskjellige
Vandprøver stemmer nogenlunde godt overens med
hinanden.
Hvis man iforvejen veier de samlede Klorider og
derfra trækker den erholdte Klorkaliummængde. skulde man
altsaa kunne tinde Søvandets Klornatriumgehalt. Men da
Kloriderne ialmindelighe’d ere forurensede med smaa
Mængder Svovlsyre og Magnesia, der ikke er blevet fuldstændig
fjernede ved de foregaaende Operationer, og Kulrester fra
Ammoniaksaltenes Afdampning, vil man ved denne indirekte
Bestemmelse faa altfor boie og uoverensstemmende Tal for
Klornatrium. Man vil paa denne Maade ialmindeliglied
finde omkring 2.8 pCt. af dette Salt. medens man efter en
anden Beregning, som senere skal omtales, neppe faar et
Tal der overskrider 2.7 pCt.
Klor.
Med Hensyn til disse Bestemmelser, der er udførte
ombord ved Titrering, henviser jeg til Hr. Toruøe’s
Afhandling om Saltniængden i Havet. For at bestemme
Vandets samlede Saltgehalt har Hr. Tornøe inddampet en’
vis Portion deraf til Tørhed, glødet Residuet i nogle
Minuter over en Bunsen’s Lampe og derpaa ved Titrering
korrigeret for den tabte Saltsyre". Efterat have udført disse
Bestemmelser i nogle Vandprøver, har han paa Grundlag
Fordel for den svovlsure Baryts Opløselighed, om den end er for
ubetydelig til at kunne tages med i Betragtning, naar den kun refererer
sig til to Forsøg. ’
Den svovlsure Baryts Opløselighed i koldt Søvand er neppe
paaviselig. Ved Tilsætning af en fortyndet Klorbariuiuopløsning
fremkommer her Bundfaldet ligesaa hurtig som i en Opløsning af svovlsur
Kali i rent Vand.
Klormagnesium forekommer i Sovandet i altfor ringe Mængde
til at kunne have nogen skadelig Indflydelse paa
Svovlsyrebestemmel-sen. Jeg har desuden ved Forsøg overbevist mig om, at selv en
mere koncentreret Opløsning af dette Salt ikke har nogen mærkelig
Indvirkning paa Udfældningen af den svovlsure Baryt.
1 Zeitschrift für anal. Chemie l*7!>. B. 4, S. 374.
To determine this compound is a long and laborious
task. and. as’previonsly stated. I have performed it in only a
few of the samples of sea-water. For this purpose, I
precipitated, by Classen’s method.1 with oxalate of ammonia,
alcohol, and acetic, acid, the lime and magnesia in 50 of
sea-water. The filtered solution was evaporated to dryness,
the ammonia compounds volatilized, and the sulphuric acid
’in the residue got rid of by repeatedly heating to redness,
with sal-ammoniac in excess. The several chlorides were
then dissolved in water, transformed into double chloride
of platinum, and then treated according to the method
devised by Fresenius for determining potash and soda in
mineral waters. Meanwhile, it is exceedingly difficult to
get rid of all the sulphuric acid by evaporation with
sal-ammoniac ; and hence the double chloride of potassium and
platinum invariably- exhibited traces of sulphates. The
amounts found for potash may therefore be a little too
high, though the determinations performed with different
samples of water agree pretty closely inter se.
Now. by weighing beforehand the several chlorides,
and then subtracting the total amount of chloride of
potassium, the proportion of chloride of sodium present in
sea-water might accordingly be found. But. unfortunately,
the chlorides are as a rule contaminated with small
quantities of sulphuric acid and magnesia, that were not got
rid of in the foregoing operations, along with a residue of
carbonized organic matter resulting from the volatilization of
the sal-ammoniac: and hence the figures thus indirectly
computed for chloride of sodium will be alike incongruous and
too high. This method will generally give about 2.8 per
cent of the salt, whereas the amount by another mode of
computation — to be afterwards noticed — does not
exceed 2.7 per cent.
Chlorine.
As regards these determinations, which were
performed on board by titration, the reader is referred to
Mr. Toruøe’s Memoir on the amount of salt in
sea-water. To determine the total amount of salt in
ocean-water, Tornøe evaporated a given quantity to dryness,
kept the residue for a few minutes at a red-heat over one
of Bunsen’s lamps, and then determined by titration the
loss’ of hydrochloric acid. After performing these deter-
of baryta’s solubility, though too inconsiderable to be taken into
account, referring as it does to only two determinations.
That sulphate of baryta is also soluble in cold sea-water, will
hardly admit of proof. On adding a diluted solution of chloride of
barium, the precipitate forms as rapidly as in a solution of sulphate
of potash prepared with pure water.
Chloride of magnesium occurs far too" sparingly in sea-water •
to admit of its disturbing the accuracy of sulphuric acid
determinations. Besides, experiments have convinced me, that a comparatively
concentrated solution of that salt does not appreciably aft’ect the
precipitation of sulphate of baryta.
1 Zeitschrift für anal. Chemie 1^70, B. 4, pag. 374.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
