Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VII. Svovl og Salt - Hvad man faar af Svovlsyre og Salte
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
158
SVOVL OG SALT
Overskud kan uddrives ved Glødning. Hvis det værdifulde Stof
Ammoniak gik tabt, vilde Metoden slet ikke kunne betale sig; men det
danner i Opløsningen Salmiak (Klorammonium), hvoraf Ammoniaken
kan genvindes.
Ligesom Soda kan ogsaa Kloret, der i de senere Aar var
Leblanc-Fabrikkernes andet Hovedprodukt, nu fremstilles paa simplere Maade,
nemlig ved Elektrolyse af en Saltopløsning. Metoden kan udformes paa
forskellige Maader. I Danskeren Johan Rinks Elektrolyseapparat, der
har fundet Anvendelse i en norsk Cellulosefabrik, ledes den elektriske
Strøm gennem en Opløsning af Kogsalt fra to lodret stillede
Grafitplader til et mellem disse anbragt lodret Metaltraadsnet, som stadig
overrisles af Kviksølv. Saltet adskilles da i Klor, som fremkommer ved
Grafitpladerne og bortledes derfra gennem Ror, og Metallet Natrium,
som fremkommer ved Kviksølvet og forener sig med dette til et
Amalgam. Dette føres med Kviksølvet ned til en Vandbeholder, hvor
Natrium med Vandet danner en Natronopløsning, under Udvikling af Brint,
der ledes bort, medens det fra Natrium befriede Kviksølv pumpes op
for atter at overrisle Metaltraadsnettet i Elektrolysekarret. I dette er
forøvrigt Grafitpladerne adskilt fra »Kviksølvpladen« ved gennemvædede
Asbestplader, og Væskens Saltholdighed holdes vedlige ved, at Væsken
om Grafitpladerne og Væsken om Kviksølvet hver for sig bringes til
stadig at kredse rundt mellem Elektrolysekarret og to Kar med Salt.
Natronopløsningen kan, om det ønskes, omdannes til Soda ved
Tilledning af Kulsyre, og vi har her altsaa ogsaa en ny Metode til
Sodafremstilling.
Brinten, der opstaar som Biprodukt ved Elektrolysen, vil sikkert i
de kommende Aar faa større og større Betydning. Nogle Steder bruger
man den som Tilsætning til Belysningsgas. Andre Steder bringer man
den i Handelen sammenpresset til halvandet hundrede Atmosfærers
Tryk; den kan benyttes til Fyldning af Balloner og Luftskibe eller til
Fremstilling af den hede Ilt-Brintf lamme. Hvis den nylig forsøgte
Fremstilling af Ammoniak direkte af Luftens Kvælstof og Brint faar
teknisk Betydning, kan her blive Brug for store Mængder.
De elektroly tiske Metoder til Fremstilling af Klor og Klorkalk,
Natron og Soda er aabenbart meget mere direkte end Leblancs. De kræver
imidlertid Anvendelse af betydelig Arbejdskraft til Frembringelse af
den elektriske Strøm. Her er da endnu et Omraade, hvor Lande med
ligelig og billig Vandkraft har store Fremtidsmuligheder.
Bruger man ved Elektrolyse Klorkalium i Stedet for Klornatrium,
faar man i Stedet for Natron og Soda, Kali og Potaske.
Som Renselsesmidler og til Glasfremstilling kan disse to Slags
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
