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JARDIN DES PLANTES 289
C’est cette particularité qu’on a considérée comme
la preuve que le soufre ne se décomposait pas par la
combustion et qu’il était ce qu’on appelle un corps
simple.
La chose devient cependant plus facile à saisir,
si l’on admet, ainsi que je l’ai fait, l’identité du soufre
avec la résine, un corps avec lequel il a pour le moins
quinze analogies.
Pour des raisons exposées d’autre part, je lui
ai donné la formule (C H4 O) n et déclaré que ce
corps est composé de carbone, d’hydrogène et
d’oxygène comme les autres résines, mais dans la
proportion d’un gaz des marais combiné avec un oxygène,
ce qui explique la présence de l’hydrogène sulfuré
là où l’eau corrompue donne naissance à des gaz de
marais.
Cette formule qui n’indique chez le soufre que
certaines qualités dans certaines circonstances
particulières, fait comprendre pourquoi, dans les cas
ordinaires, le soufre brûle entièrement sans résidus, tout
comme l’alcool méthylique C H3. H Ö, avec une
flamme bleue.
L’acide sulfureux formulé (CH4O3), est
décomposé par la lumière du soleil, ou par l’étincelle
électrique, de telle façon que deux oxygènes restent libres
pour former l’acide sulfurique et qu’un gaz des marais
se condense en soufre avec un oxygène.
Albert-le-Qrand avait déjà soupçonné la nature
du soufre, car, dit-il, il se compose de trois principes.
Le premier est léger et de la nature du feu .-
l’oxygène; le deuxième flegmatique et humide -
l’hydrogène; le troisième est la base qui pénètre
19. - Strindberg, Prosabitar Iran 1890-talet.
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