Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
67
E. SchencTc och F. Zimmerman (1903) erhöllo vid låga tempera
turer tal, som icke alls öfverensstämde med Boudonards. T. ex. vid
445° erhölls talet: 53% C02. Sannolikt var det af Boudonard använda
metallpulvret ej fullständigt utreduceradt, utan något oxid var kvar.
Denna metalloxid förbrände CO till C02. (Obs! Det låga talet 26%,
då endast ringa mängd katalysator användes.)
Ehead och Wheeler ha nyligen (1910, 1911, 1912) utfört en serie,
som det synes, noggranna försök Öfver dessa gasjämvikter och öfver de
ifrågavarande reaktionshastigheterna. De använde inga katalysatorer, C02
fick cirkulera genom ett i en elektrisk ugn insatt porslinsrör, fylldt
med träkol, och efter det gaserna passerat träkolet af kyldes de snabbt i
ändamål att »fixera» jämviktsläget. Träkolet renades genom tvättning
med HCl och H20, därpå upphettning med torr Cl vid 1000°, sedan
tvättning med H20 och slutligen torkning i vakuum vid 1000°.
’Resultat.
T Slutlig gas-samman-
* ’ sättning
850 6,23^ CO,
950 1,32
1000 0,59
1100 0,15
1200 0,06
Le Chateliers allmänna formel för en gasjämvikt och dennas
beroende på tryck (p) och temperatur (T) är följande:
500 rL - + (N1— N) "log p + ejog JL^... = k ...... (1)
/T n2 n 2
C2 C1,
tempera- tryckets »massver-
turens in ver- inverkan käns» lag, då
kan p och T äro
konstanta
L = totala kalorimetriskt mätbara reaktions värmet vid
temperaturen T. N(NX) — antalet molekyler på vänstra (högra) sidan af
reaktionsekvationen. n1? n\ . . . (n^nV ; .) = antal molekyler af de olika
kroppar, som deltaga i reaktionen. Index l begynnelsestadiet, index 2
slutstadiet. C = koncentrationer (d. v. s. då det är fråga om gasreaktioner:
partialtryck).
Vid reaktionen: 2 CO+–±C09 + C är nt = 2, n2 = l, nx2 - O,
C1, = 0.
Enligt termodynamikens första hufvudsats är temperaturkoefficienten
för ett reaktionsväraie lika med skillnaden i specifikt värme mellan
slutstadiet och initial-stadiet (Kirchhoff). Ur de specifika värmena för CO,
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
