Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
11 JULI 1931
KEMI
51
Fig. 32. Kalkrikt klinkerpulver
i vatten efter l minut.
Fig. 33. Dito efter 90 minuter. Fig. 34. Dito efter 120 minuter.
Fig. 35. Tetrakalciumaluminat
4 CaO . A1203 . 13 H20.
avbundet cement enligt Emleys metod - bör
kalk-mättningsgraden hos det vid cementhärdningen
bildade kalksilikathydratet kunna bestämmas.
Talrika av dessa här omtalade silikat, de mättade
föreningarna, innehålla r,adikalgruppen Si05:
Trikalciumsilikat Ca3 (Si05)
Plombierit Ca H4 (Si05)
Afwillit Ca3H6"(Si06)2
Hillebrandit Ca2H2 (Si06)
Natriumortosilikat Na4H2 (Si05)
Den av mig här diskuterade formeln för den
poly-me-ra kiselsyran återgiven schematiskt som en
dikisel-syra med huvudvalenser, bivalenser och bryggor kan
lämpligare återges i en hypotetisk gitterstruktur med
kondenserade Si05 grupper:
Gitterkedja av (Si05)n
6
[o. s1 . oj He
ö
[ o. Si. oj He
o
[O . Si . oj H6
o
En nära relation till Jakobs bekanta teoretiska
uppfattning om silikatens konstitution föreligger således
i den av mig framförda uppfattningen; som bekant
söker Jakob härleda samtliga silikat från en
mono-kiselsyra:
Monomolekylär formulering.
HOX
HO,
.OH,
HO>Si<OH2
HO7
:2 eller
O
0’Si’0
o.fel. o
o
Polymer formulering
HO
HO
HO.
HO
HO.
HO’
O
l
.Si
l
O
O
...OHa
~ OH2
. OH2
"OH2
eller
[O . Si . O J He
6
[o . Si . OJ He
n
L°
LO
o. Si. o
Vid jämförelse mellan dessa två olika sätt att
uppfatta silikatens konstitution vill jag framhålla, att
kiselsyran, som känt, har en synnerligen stor tendens
till polymerisation under vattenavspjälkning. För
de av mig omtalade kalksilikaten fordrar Jakobs
formulering även större vattenhalt än de de facto
innehålla.
Det är att förutse och hoppas, att den
framgångsrika strukturforskningen med tillhjälp av
röntgenspektra med tiden även skall kunna bringa en
definitiv lösning av konstitutionsproblemen på
cementke-miens område.
De här refererade undersökningarna ha utförts i
Lo j o kalkverks a.-b.:s laboratorium i samarbete med
Åbo akademis kemisk-tekniska fakultet, samt med
ekonomiskt understöd av Betongföreningen i Finland.
Rättelse: I häfte 6, sid. 42 ha fig. 32-35 blivit
’omkastade; de införas nu i riktig ordning härovan.
Diskussion.
Direktör Bonthron: Som svensk cementtillverkare
och som kanske i någon mån ansvarig för att vi i
afton haft nöjet få höra dr Forsén här, så ber jag få
framföra ett särskilt tack till honom för att han låtit
oss närvara vid vad man kanske kan kalla för
urpremiären till hans intressanta och praktiskt
betydelsefulla teorier. Jag ber också att på cementindustriens
vägnar få lyckönska honom till de resultat, som han
nått, och till de ytterligare resultat, som han kommer
att uppnå. Jag tror, att jag uttalar mångas tanke, när
jag säger, att vi här känna oss mycket ödmjuka, när
vi se och höra, vad vår vän i Finland har lyckats
åstadkomma.
Dr Forsén nämnde i första delen av sitt föredrag
flera gånger kalciumkloridens användbarhet som ett
cementförbättrande medel. Jag ber få fråga dr Forsén
om denna kan användas utan risk för att dess
hygro-skopicitet medför olägenheter, om man icke riskerar
att cementet kommer att gryna sig, om man sätter till
kalciumklorid.
Dr L. Forsén: Kalciumkloridens förmåga, att reglera
bindetiden och höja begynnelsehållfastheten, som
påvisades redan av Candlot, har de senaste åren i viss
mån utnyttjats för framställning av specialcement med
hög begynnelsehållfasthet. Från litteraturen eller
praktiken är det mig icke känt att den erforderliga ringa
tillsatsen (1/&-2 %) kalciumklorid skulle åstadkomma
grynighet. Kalciumklorid kan endast användas vid
kiselsyrerika cement. Lerjordrika cement ge med
kalciumklorid lätt snabbindande odugligt cement på grund
av att det bildade dubbelsaltet 3 CaO . A12O3 . CaCl2 .
. 10 H2O är lösligt i kaciumkloridlösning och förorsakar
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
