Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Naturen — kemiens mästare
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
NATUREN —-
; Destillation av nejlikolja med krossad
| kryddnejlika som utgångsmaterial. Med
samma apparat (obs. vattenkyld kon-
densor) kan även andra eteriska oljor
destilleras.
Nas driver världens största ke-
Varje grässtrå
och varje grönt blad på ett träd är
ett av dess laboratorier. Genom sina
märkliga processer omvandlar den
luftens koldioxid och markens vatten
till socker, stärkelse, olja och cellu-
losa. Kemisterna förstå ännu blott
dunkelt, hur det hela går till. Nyckeln
till gåtan tycks vara klorofyllet, som
är det gröna pigment, vilket ger
bladen deras färg och som naturen
använder såsom katalysator, d. v. s.
kemiskt sett ett ämne, som underlät-
tar en kemisk process utan att deltaga
miska industri.
i densamma.
Det är jämförelsevis lätt att göra
experiment med de växter, som fin-
nas i er trädgård eller som man kan
få tag i under en tur i skog och mark.
Från blad eller grässtrån kan ni t. ex.
utvinna och analysera klorofyllet, som
spelar en så betydande roll i de ”Ile-
vande” kemiska fabrikerna.
Låt oss börja med att ta fyra eller
fem blad. Mal dem i en mortel till-
sammans med litet sand och rätt myc-
ket av en lämplig vätska, t. ex. dena-
Andra lämpliga lös-
ningsmedel är aceton, bensol och kol-
svavla. Sanden hjälper till att krossa
bladen och göra de inre cellerna åt-
för lösningsmedlets verk-
turerad sprit.
komliga
ningar.
24 TEKNIK för ALLA
KEMIENS
MASTARE
Några roliga och intressanta
experiment för amatörkemister
Efter några minuters malande
filtrerar man lösningen genom ett van-
ligt filtrerpapper. Den blir klar med
mörkgrön färg i genomfallande ljus.
Lösningens yta synes i reflekterat ljus
vara gulröd till färgen.
Provet består av klorofyll i ”natur-
ligt” tillstånd och innehåller huvud-
sakligen fyra olika beståndsdelar.
Två av dessa är av kemisterna kända
som klorofyll A och klorofyll B och
framkallar den gröna färgen. Ett
orangerött pigment, kallat karotin,
och ett gult pigment, kallat xantofyll,
uppträder i mindre mängder. Trots
att deras färger inte framträder, kan
man upptäcka ämnena genom ett en-
kelt experiment.
jr litet av den gröna spritlösningen
droppa sakta på ett stycke rent vitt
läskpapper. Dropparna böra falla på
samma fläck hela tiden och med fem
sekunders mellanrum under en minut
eller längre. En rund fläck kommer
att sprida ut sig med ungefär 5 cm
diameter. Ni finner, att fläcken blir
grön i mitten, där klorofyllpigmentet
förlänar den sin färg. Fläckens ojäm-
na omkrets kommer emellertid att
färgas rödgul genom karotinets och
xantofyllets kombinerade inverkan.
I detta experiment tjänar läskpappe-
ret som ett sorts filter, som hindrar
utspridandet av klorofyll mer än av
de två andra ämnena.
Ett annat sätt att utföra detta ex-
periment är att fylla ett glasrör av
17 em diameter och ungefär 15 cm
längd med kalciumkarbonat i pulver-
form. I rörets ena ände sättes en
kork, genom vilken ett smalare glas-
rör är stucket. Häll spritlösningen
ovanpå kalciumkarbonatet och låt den
filtreras genom detta. Den övre delen
av karbonatet kommer då att adsor-
bera klorofyll och bli grönfärgad. Öv-
riga beståndsdelar kommer att kvar-
stanna i lösningen, som avrinner, och
färga denna gul. Denna variation av
experimentet lyckas bäst, om kloro-
fyllösningen framställts av bensol el-
ler renad fotogen.
m man närmare undersöker kloro-
fyll, visar det sig, att den är en
organisk metallförening. Vid sidan
av huvudbeståndsdelarna innehåller
den nämligen också en metall, mag-
nesium. För att bevisa detta påstå-
ende, indunstas ungefär 30 gram av
klorofyllösningen till endast ett par
kubikcentimeters volym. <VWVärmen,
som erfordras för detta utan att kok-
ning eller stänkning kommer till stånd,
kan erhållas på ett vattenbad. Häll
den koncentrerade lösningen i en pors-
linsskål eller en avdunstningsskål och
upphetta till rödglödning. Genom
detta förfarande brännes den orga-
niska delen av klorofyllet bort och
lämnar magnesium kvar i form av ett
vitt pulver, bestående av magnesium-
oxid. Trots att magnesiumoxidmäng-
den blir ytterst ringa, är den tillräck-
lig för att magnesium skall kunna på-
visas med ett kemiskt experiment.
Till den pulverformiga återstoden
sättes något utspädd saltsyra eller
svavelsyra. Man uppvärmer försik-
En droppe jodsprit på en potatisskiva
framkallar en blå fläck, som anger när-
varon av stärkelse. På en dahliarot har
jod icke samma effekt.
ER FA HSE
td odon SANS
Jaffa
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>