Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - 8-9. Hefte - Dr. S. M. Jørgensen: Om Isomerier i den organiske Chemi
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Æthan, C2H6) hexavalent; =C=C= (i Æthylen, C2 H4) er
tetravalent; -C[3 vandrette streger]C- (i Acetylen, C2H2) er divalent.
Men det ligger tillige i Radikalernes Natur, at de ikke
kunne forekomme frit, ligesaa lidt som vi kunne tænke os
Atomerne forekommende frit; de maae nødvendigt være
forbundne med andre Radikaler eller Atomer til Moleculer. Naar
nu en Forbindelse som Kulilte, CO, forekommer frit, saa tyder
dette stærkt paa, at C ogsaa kan optræde divalent. Vi see i
Virkeligheden, at dette Legeme let forener sig med et (divalent)
Iltatom til Kulsyreanhydrid, CO2, eller med to (monovalente)
Chloratomer til Kulstofiltechlorid, COCl2. I begge disse
Forbindelser er Kulstofatomet tetravalent. Paa samme Maade see
vi Ammoniak forene sig directe og under stærk
Varmeudvikling med Chlorbrinte til Salmiak, NH3HCl; Qvælstofatomet
synes da at kunne optræde baade trivalent og pentavalent.
Lignende Tilfælde ere meget talrige og velbekjendte i
Metallernes Chemi. Valensen for samme Grundstofatom kan da
variere, og enten man nu antager dette, eller paa forskjellig
Maade søger at omgaae Spørgsmaalet, saa er her det svage
Punkt i Læren om Atomernes Valens. Her kan reises talrige
og berettigede Indvendinger, som uundgaaeligt om kortere
eller længere Tid maae føre til en fuldstændig Reform i
Chemiens Theori. Men endnu indtager Valensen en fremragende
Plads mellem de chemiske Hypotheser, alle de senere Aars
meest glimrende Arbejder ere udgaaede fra den, og kun ved
den har man til Dato seet sig istand til at gjøre Rede for
de talrige Isomerier, som igjen have bidraget deres til at
støtte Læren om Moleculernes atomistiske Structur, der for
Øieblikket fuldstændigt hviler paa Læren om Valens.
Det maa dog ikke glemmes, at her, som overalt i den
egenlige Chemi, Resultaterne kun have en relativ Betydning,
at vor Opfattelse af den atomistiske Structur gjerne kan være
relativ rigtig, men absolut falsk, og at den i Virkeligheden
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
