Tidsskrift for Physik og Chemi / Femtende Aargang. 1876 / 165 (1862-1878) Author: August Thomsen, Julius Thomsen Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Julius Thomsen: Om Neutralisationen

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

for Sølvilte, det sidste omtrent for Baryt; men nøiagtigt kjende
vi ikke den høiere Grændse; den maa sandsynligt søges ved
Kali, hvor Neutralisationsvarmen vilde være 52500^c plus
Varmetoningen ved Reactionen af 1 Mol. K₂O paa 1 Mol.
H₂O; den sidste Størrelse er ikke maalt, men er i hvert
Tilfælde meget betydelig.

Man kunde fremdeles indbyrdes sammenligne
Neutralisationsvarmen for Basernes Hydrater; men ogsaa da optræde
meget betydelige Forskjelligheder, nemlig fra c. 11000^c for
Jerntveiltehydrat indtil 52500^c for Kalihydrat. Men ganske
anderledes stiller Phænomenet sig, naar man undersøger
Neutralisationsvarmen for Basernes vandige Opløsninger.
Rigtignok ere ikke mange Baser opløselige i Vand, men deres Antal
er dog tilstrækkeligt til nøiagtigt at charakterisere Phænomenet.

Lithion, Natron, Kali, Thalliumhydrat, Baryt,
Strontian og Kalk vise alle i vandig Opløsning
samme Neutralisationsvarme, uden at den høist
forskjellige Moleculairvægt, fra 14 for Lithium til 408 for
Thallium, eller den høist forskjellige Dannelsesvarme for Baserne
selv, fra 56915^c for (Tl, O, H) indtil 104000^c for (K, O, H),
synes at udøve nogen Indflydelse paa Neutralisationsvarmen.
Jeg har allerede for flere Aar siden (Berichte d. d. chem.
Gesellschaft, B. 4, S. 308) omtalt dette Phænomen og draget
forskjellige Slutninger af samme.

De omtalte 7 Baser danne alle Hydrater i Ordets sande
Betydning, svarende til Formlerne

|		||
R	OH og	R	O2H2.

Men Stabiliteten af disse Forbindelser er meget forskjellig; thi
medens Thalliumhydrat meget let spaltes i Anhydrid og Vand,
gaaer denne Decomposition kun meget vanskeligt for sig ved
de alkaliske Jordarter og er vel endnu ikke iagttaget ved
Alkalierne. Dette ulige Forhold stemmer meget godt med
den ulige Varmemængde, som Anhydriderne udvikle, naar de
under Optagelse af 1 Mol. Vand omdannes til Hydrater;

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>