Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kaffe ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Kalciumhydrat—Kalciumklorid
187
syrade salter erhålles fosfatet som
en hvit fällning, hvilken är löslig i
syror, t. o. m. i ättiksyra och i
vatten, som blifvit mättadt med
kolsyra eller svafvelsyrlighet. Vid
närvaro af ammoniumoxalat (såsom i
guano) och vatten bildas
kalcium-oxalat och ammoniumfosfat.
Behandlas detta salt med en passande
mängd svafvelsyra, bildas gips och
surt kalciumfosfat, CaH42P04, som
är lösligt i vatten. Blandningen
benämnes superfosfat och användes
som gödningsämne.
Kalciumhydrat. Se Kalk.
Kalciumhypoklont. Se
Klorkalk.
Kalciumkarbonat, Kolsyrad
kalk, Ca CO 3, förekommer ymnigt
i mineralriket, såsom krita, marmor
och kalksten, samt ingår i
snäckskal, koraller, äggskal,
hummer-och kräftskal. Det erhålles, då en
lösning af ett kalciumsalt fälles med
ett kolsyradt salt, i form af ett hvitt
pulver, som är olösligt i rent vatten,
men lösligt i vatten mättadt med
kolsyra; 1 lit. med kolsyra mättadt
vatten löser vid 10° 0,8 gr.
karbonat och under högt tryck ännu mer..
Lösningen förlorar i luften eller vid
uppvärmning kolsyra och afsätter då
olösligt kalciumkarbonat. På detta
sätt bildas kalktuff och stalaktiter,
sprudelsten o. d. Många
vattenväxter, t. ex. characéerna, inkrusteras
med kalciumkarbonat. Vid
glödgning förlorar saltet kolsyra och ger
kalk. Det är dimorft och kristalliserar
dels i romboedrar (kalkspat), dels i
rombiska prismer (aragonit). I den
förra formen anskjuter det vid lägre
temperatur, i den senare ur varma
och hälst strontianhaltiga lösningar.
Kalciumklorid, Klorkalcium,
CaCl2, erhålles som biprodukt vid
flere kemiska operationer samt
genom lösning af marmor eller krita
i saltsyra och lösningens
koncentration. Saltet kristalliserar med
6H2 O i stora färglösa prismer, som
deliqvescera i luft och lösas i
vatten under stark temperatursänkning.
Vid upphettning smälter saltet,
förlorar kristallvatten och lemnar en
porös, hvit massa, som är i hög
grad hygroskopisk och derför
användes till torkning af gaser. Vid
starkare upphettning smälter det
och stelnar vid afsvalning till en
hård kristallinisk massa, som
användes för att borttaga vatten och
fuktighet ur oljeartade vätskor.
Smält klorkalcium löses i vatten
under värmeutveckling; 100 del.
vatten lösa vid 10° 60del., vid 40° 110
del., vid 60° 129 del., vid 99° 154
del. klorkalcium. Lösningar af
klorkalcium begagnas uti vattenbad af
högre temp. än 100°. En lösning af
Lösningar af klorkalcium
absorbera rikliga mängder ammoniakgas,
325
200
100
50
»
»
del.
»
»
klorka
lcium
i 100
i 100
i 100
i 100
»
del.
»
vatten
»
kokar
»
»
»
vid
180°
158°
128°
112°
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
