Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kalium-järncyanid ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Kaliumperklorat—Kaliumsulfuret
193
i stänger gjutna hydratet till
kau-stisering. — Priset är 80—90 kr.
per 100 kilo (orent), 2 kr. per kilo
(i stänger) och 4 kr. 30 öre per kilo
(alkoholrenadt).
Käliump erklorät, öfv er
klorsyradt kali, KC104, bildas vid
smältning af kaliumklorat. Genom den
smälta massans utlakning med
vatten och lösningens kristallisering
erhålles saltet i små, mycket
svårlösliga kristaller. Det utvecklar icke
klor med saltsyra (skilnad från
kaliumklorat).
Käliump ermanganät,
Öfvermangansyradt kali, Kameleon,
KMnO4, beredes på följande sätt.
500 kilo kalilut af 1,44 eg. v.
afdunstas med 105 kilo kaliumklorat,
Händas under afdunstningen med 1.80
kilo pulveriserad brunsten, upphettas
tills massan flyter lugnt och omröres
flitigt tills den stelnar. Blandningen
upphettas derefter vid rödglödgning
i smärre järnkärl, tills den blir
half-smält. Den kallnade massan, som
innehåller kaliummanganat och är
mörkgrön, löses i stora qvantiteter
kokande vatten. Manganatet
sönderdelas då i mangansuperoxid, som
utfälles, och kaliumpermanganat,som
stannar i lösningen, hvilken efter
en timmes förlopp afhälles från
bottensatsen och afdunstas till
kristallisation. 180 kilo brunsten gifva
98—100 kilo kameleon. Saltet
bildar svarta, glänsande kristaller, som
med intensiv violett färg lösas i 16
del. vatten. Lösningen är ett
kraftigt oxidationsmedel. Ofvergjutes
saltet med koncentrerad svafvelsyra,
utvecklas ozonhaltig syrgas och röda
ångor af öfvermangansyreanhydrid,
Mn2O7(?). Saltet användes som
oxidations- och blekmedel, vid
titre-ringar, till munvatten, vid
sårbehandling m. m. — Priset är 200
kr. per 100 kilo.
Cleve. Kern. Lex.
Kaliumsalter, Kalisalter,
erhållas genom neutralisering af
kaliumkarbonat med syror och äro i
allmänhet färglösa, kristalliserbara och
lösliga. Svårlösliga äro surt
ka-liumtartrat (vinsyradt kali),
kisel-fluorkalium, kaliumplatinaklorid och
kaliumperklorat. Med enbasiska
syror ger kaliumhydrat endast
neutrala salter, med flerbasiska äfven
sura. Deremot äro basiska
kaliumsalter okända, äfvenså dubbelsalter
med olika syror (jfr Alkalimetaller).
Kaliumsalterna äro med få
undantag vattenfria.
Käliumsulfät, Svafvelsyradt kali,
K2 S04, erhålles som biprodukt vid
flere kemiska operationer och
till-Verkas till största mängd af
stassfurtsalter. I handeln kommer det
i form af skorpor af små färglösa
kristaller. Det löses vid 15° i 10 del.
vatten, är olösligt i alkohol och
användes vid aluntillverkning
äfvensom i medicin. Det sura
kalium-sullatet, KHS04, erhålles som
biprodukt vid salpetersyras beredning
af kalisalpeter och bildar färglösa
kristaller. Vid upphettning förlora
dessa kristaller vatten, och återstoden
utgöres af kaliumdisulfat K2S2O7,
som vid rödglödgningstemperatur
kraftigt angriper en mängd mineral,
hvilka eljest endast med stora
svårigheter kunna lösas. Det användes
till rening af platinadeglar.
Kaliumsulfuret, föreningar af
kalium med svafvel. HJnkelt
svafvelkalium, K2S, erhålles genom
glödgning af kaliumsulfat med kol och
är en orangeröd massa, som med
vatten ger en färglös lösning (af
kaliumsulf hydrat och kaliumhydrat).
Lösningen är starkt alkalisk och
uppsuper syrgas ur luften, hvarvid
kaliumhyposulfit bildas.
Kaliumsulf hy drat (vätesvafladt
svafvelkalium), KSH, erhålles, om svafvel-
13
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
