Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Klor
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Då en elektrisk ström ledes genom lösningen av en klorid,
vandrar kloridens metall till den negativa elektroden samt
kloren till den positiva. Jonerna i en klorid äro alltså metallen
(positiv jon) och klor (negativ jon, »kloridjon»). I utspädd saltsyra
är vätet positiv jon; den negativa jonen är densamma som i
kloriderna, nämligen klor (Realsk. i, § 38).
28. Olöslighetsregeln. Reagens på kloridjonen. Kloriders
löslighet.
a. Till en lösning av koksalt (natriumklorid) sättes en
lösning av silvernitrat. Man får en vit fällning av
silverklorid enligt formeln:
Na.Cl + Ag.N03 = Ag.Cl + Na.N03.
Reaktionen, som är en dubbel sönderdelning, är ett exempel
på följande erfarenhetssats: Om av de joner, som ingå i en
lösning, en förening kan uppstå, som är olöslig (under för handen varande
förhållanden), så bildas denna förening. Satsen har kallats
olöslighetsregeln. Den, olösliga (egentligen mycket svårlösliga)
föreningen är i detta, fall silverkloriden.
b. Natriumkloriden kan vid försöket utbytas mot en annan
löslig klorid vilken som helst eller mot saltsyra. Vid tillsats
av några droppar av en lösning av silvernitrat erhålles
alltid en flockig (»ostig») vit fällning, som mörknar i ljus och
ej löses av salpetersyra. Man använder av denna anledning
en lösning av silvernitrat (»lapislösning») såsom reagens på klorider
och saltsyra eller, såsom man också säger, på kloridjoner.
c. Klorider äro i regeln lättlösliga. Det viktigaste
undantaget är silverkloriden, som är mycket svårlöslig.
Exempel.
23. Skriv upp formeln för klors framställning medelst saltsyra och brunsten.
a) Vad säger denna formel rörande viktsproportionerna av de i reaktionen
deltagande ämnena (Mn = 55)?
b) Hur mycket brunsten behövs för framställning av 3 kg. klor?
c) Hur mycket klor kan erhållas vid användning av 10 kg. brunsten?
24. Hur mycket klorväte kan erhållas av 100 gr. koksalt genom upphettning
med svavelsyra? Reaktionen antages ske enligt formeln § 23, sid. 16.
25. Hur mycket silverklorid kan man få av 2 gr. lapis genom att fälla
lapislösningen med saltsyra (Ag = 108)?
——
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
