Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Relationer mellan volymerna hos gaser, som deltaga i kemiska reaktioner. Avogadros princip.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Enär antalet vattenmolekyler är detsamma som antalet
vätemolekyler och dubbelt så stort som antalet syremolekyler,
inses, att varje vattenmolekyl innehåller lika mycket väte
som det finnes i 1 vätemolekyl, d. ä. 2 atomer väte, samt
hälften så mycket syre som det finnes i 1 syremolekyl, d. ä.
1 atom syre. Vattnets formel är alltså H2O.
c. Avogadros princip beaktades föga av kemisterna under 1800-talets förra
bälft. Den utgör det enklaste antagande, som står i överensstämmelse med
den gay-lussacska volymlagen, men den behöver ju icke därför vara sanning.
Den ansågs alltför svagt grundad i erfarenheten, och särskilt var man obenägen
att i fråga om enkla ämnen såsom väte, klor och syre tänka sig en åtskillnad
mellan atomer och molekyler. Det har emellertid senare befunnits, att principen
duger till förklaring av mycket, som erfarenheten givit vid handen, samt att
de slutsatser, som kunna dragas av principen, aldrig kommit i strid med
erfarenheten. Sålunda har det inträffat, att denna princip, ehuru den icke kan
bevisas (annat än med stöd av andra satser av hypotetisk natur), numera blivit
en av den kemiska vetenskapens grundpelare. Det system av formler, varom
nutidens kemister äro ense, är väsentligen byggt på Avogadros princip.
60. Avogadros princip i andra formuleringar.
a. Understundom har man gagn av följande formulering:
Molekylerna av olika gaser intaga (vid samma temperatur och tryck)
lika stora volymer.
b. Vi tänka oss lika volymer V av två olika gaser vid
samma temperatur och tryck.
Om varje molekyl av den ena gasen är t. ex. 5 gånger så
tung som varje molekyl av den andra, blir tydligen hela
volymen V av den förra gasen 5 gånger så tung som av den
senare (eftersom molekylernas antal är detsamma för båda gasmängderna).
Härav inses, att Avogadros princip kan uttalas under
följande form:
Molekylvikterna för två gaser äro proportionella mot vikterna
av lika volymer, d. ä. mot gasernas egentliga vikter (vid samma
temperatur och tryck); eller i ekvation
M:M1 = s:s1. (1 a)
c. Tänker man sig nu, att den ena gasen, t. ex. den, vars
molekylvikt betecknats med M1 och specifika vikt med s1
utgöres av väte, så är M1 = 2. Betecknar man vidare s:s1
för detta fall, d. v. s. den andra gasens egentliga vikt i
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
