Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Lagar för kemisk jämvikt. Reaktionslära
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
SATSEN OM MOTSTÅND MOT TVÅNG. 241
Med andra ord: dissociationen av kalciumkarbonatet i slutet rum fortgår, tills
koncentrationen (eller trycket) av koldioxiden uppnått ett bestämt värde (dock olika
för olika temperaturer).
345. Genom uppvärmning eller avkylning förskjutes i
regeln jämvikten (konstanten k i lagen för massverkan undergår ändring).
Van’t Hoff har sammanfattat verkningarna i olika fall i
följande sats (1884).
Om ett system är i jämvikt, och värme tillföres eller borttages,
förskjutes jämvikten på sådant sätt, att inflytandet av värmets
tillförsel eller borttagande motverkas.
I överensstämmelse härmed gynnas genom
temperaturförhöjning endotermiska reaktioner (uppkomsten av energirika
föreningar).
Exempel. Flertalet ämnen lösa sig i vatten under värmeabsorption; de äro
därför mera lösliga i varmt vatten än i kallt. Gips däremot, som löser sig i
vatten under värmeutveckling, förhåller sig tvärtom.
Kvävets omsättning med syre enligt formeln N + O —>■ NO är en endotermisk
reaktion. Den gynnas därför av hög temperatur, såsom klart framgår av
följande ungefärliga siffror: vid 1500° utgör — sedan jämvikt uppnåtts —kväv-,
oxiden 0,3 % av gasblandningen; vid 2 000° 1 %; vid 2 500° 2,7 %; vid 3 000°
4.5 %. Vad bör av denna anledning iakttagas vid processens praktiska
utförande? — Vid mycket hög temperatur går vatten sönder i väte och syre;
koldioxiden i kol och syre. — Dissociationen av kvävetetroxiden enligt formeln
N204 — >- 2N02 gynnas vid uppvärmning (färgen blir starkare gulröd). Slutsats
rörande reaktionens värmetoning? — En lösning av kopparklorid, som är så
utspädd, att färgen nätt och jämnt blivit blå, blir vid uppvärmning grön.
Slutsats rörande reaktionens värmetoning?
346. Satsen om motstånd mot tvång. De i § 342 c, sid.
238 och § 345 anförda satserna om jämviktens beroende av
tryckändring och värmetillförsel äro speciella fall av en
mycket generell sats, som kan formuleras sålunda.
Tar je tvång", som utövas på ett i stabil jämvikt befintligt system,
förskjuter jämvikten på ett sådant sätt, att tvånget motverkas
(verkan av tvånget delvis upphäves). Man kallar denna sats för
satsen om motstånd mot tvång eller Le Chateliers regel.
Anm. Satsen är egentligen ingenting annat än en formulering av det som
utsäges om jämvikten, när den kallas stabil. Vi tänka t. ex. på verkan av en
ringa tryckökning på reaktionen N204 ~^ 2N02. Vore det så, att
tryckökningen gynnade bildningen av N02, skulle genom reaktionen trycket ytterligare
ökas, vilket skulle orsaka bildningen av ännu mera N02 o. s. v.; jämvikten
16—201863. Moll, Lärobok i kemi för realgymnasiet. I.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
