Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Introduction à une chimie unitaire
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
INTRODUCTION A UNE CHIMIE UNITAIRE 311
Dans ce cas, l’augmentation de l’azote semble
provenir de l’oxyde de carbone, qui a diminué: CO =
Az2.
M, André Dubosc, ingénieur à Rouen, a observé
que la quantité de soufre recueillie dans les vases
d’épuration des usines à gaz renferme une partie
constante de soufre, de quelle provenance que fussent
les charbons. Ce qui ne s’explique que par la
formule de gaz des marais C H4 comparée à celle du
soufre CH4O.
C H2 C Hg C H4
V VV V
Az. Az. O O
y
Aër.
L’hydrogène, quatorze fois moins pesant que l’air,
nous permet aussi de formuler l’air = Hu= Air ==
14 = GH2 ou CH3 = 14. Az = O = air.
V V
Az Ö
Observation. Az se transforme en un liquide
qui bout à -190°. L’air se transforme en un liquide
qui bout à -190°.
Le poids moléculaire de l’air est 28.
Donc:
Az2 = 28 Dens. 1
Air -28 - 1
La solubilité dans l’eau de: *
Az =0,02
Air-=0,02
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
