Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
FYSIKALISK-KEMISKA LAGAR OCH DEFINITIONER
beroende av tryck och temperatur, och att
en gasmassa gör föga motstånd mot kraf*
ter, som söka förändra dess form. Är en
gas innesluten i ett visst rum, strävar den
att likformigt utfylla detta.
För en ideal gas gälla mycket enkla la*
gar. Verkliga gaser kunna med god nog*
grannhet behandlas som ideala, om de
befinna sig tillräckligt långt från sin kon*
densationspunkt. Exempel på sådana äro
väte, syre, kväve vid rumstemperatur,
överhettad vattenånga m. m.
Om vi betrakta n mol gas upptagande
volymen V under trycket p vid absoluta
temperaturen T, gäller mellan dessa stor*
heter sambandet:
pV=nRT~ RT
där i sista uttrycket m är gasens massa i
gram och M dess molvikt. R är den s. k.
gaskonstanten, gemensam för alla gaser.
Det är brukligt att mäta p i atmosfärer
och V i liter. R är då 0,082 05 literatmos*
färer/grad • mol. I annan enhet: R= 1,986
cal/grad • mol. Denna lag kallas gasernas
allmänna tillståndslag. Viktiga specialfall
äro följande, som gälla för en gasmassa
vid konstant temperatur:
pV — konst. (Boyles lag)
vid konstant tryck:
V = konst. -T (Gay*Lussacs lag)
vid konstant volym:
p = konst. • T
Det framgår även att två gaser vid samma
tryck och temperatur innehålla lika många
molekyler per volymsenhet (^4vogac?ros
sats). Vid »normaltillståndet» 0°C 1 Atm
(förkortas NTP) upptager 1 mol ideal gas
22 414 cm3, varför antalet molekyler per
cm3 med användande av Loschmidts tal
blir 6,02 • 1023/22 414 = 2,69 • 1019 (Avogadros
tal).
För gasblandningar gäller Daltons
lag-Då flera gaser äro inneslutna i samr
rum, uppfyller var och en rummet _.*
formigt och utövar samma tryck (dess
partialtryck) som den skulle göra, om den
vore ensam (och vilket beräknas ur till*
ståndslagen). Totaltrycket på rummets väg*
gar blir summan av de olika gasernas
partialtryck.
Allmänna tillståndslagen kan skrivas:
I denna form användes lagen ofta för
bestämning av molvikt ur de kända stor*
heterna m, T, p och V. Vanliga metoder
äro:
1. En gasmängd av barometertryck inne*
slutes vid känd temperatur i en kolv
av känd volym och väges. (Regnault,
Dumas.)
2. En känd substansmängd förgasas vid
känd temperatur och barometertryck.
Den undanträngda luftens volym mä*
tes. (Victor Meyer.)
3. En känd substansmängd förgasas vid
känd temperatur i en känd volym och
dess tryck mätes. (Bleier*Kohn.)
Ex: (Regnaults metod): En kolv väger
i luft: evakuerad 53,624 5 g, fylld med gas
vid 20°C och 752 mm barometerstånd
54,559 5 g samt fylld med vatten vid 20°C
570,3 g. Härur erhålles: gasens vikt =
= 54,559 5—53,624 5 = 0,935 o g, vattnets vikt =
= 570,3—53,6 = 516,t g. Vattnets volym =
= 0,516 7/0,998 2 liter. Formeln ger nu:
jy __ 0,935 0 -0,082 05 ’ 293 _ ^ g
752 0,5167 ’
760 0,998 2
Andra tillståndsekvationer äro:
Van der Waals lag:
(.(V-b)=nRT
504
INGENJÖRSHANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
