Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Kväve - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metalloider
das genom fällning eller genom filtrering
genom ett skikt av jonbytesmaterial (zeo?
liter, permutiter, wofatiter, organoliter
etc.).
Vid användning av vatten som dricks?
vatten är framför allt låg bakteriehalt och
lämplig salthalt betydelsefull. Redan spår
av järn i vattnet medför dålig smak. Låg
halt av ammoniak och salpetersyra efter?
strävas. Saltfritt vatten har en fadd smak.
Rent vatten kan erhållas genom destil?
lation av bruksvatten. Mycket rent vat?
ten (s. k. ledningsförmågevatten) erhålles
om vattnet före destillationen försättes
med kaliumpermanganat och bariumhy?
droxid.
Kväve: N
Atomvikt: N = 14,oos. Smpt —209,86°, kpt:
—195,8°. Färglös, smak? och luktfri gas
eller färglös vätska. Kväve är ett reak?
tionströgt element, som endast vid höga
temperaturer och tryck reagerar med me?
taller under bildning av nitrider och med
väte under bildning av ammoniak.
Kvävgas: N2
utgör huvuddelen av luften (tab. 1).
Tab. i. Torr lufts sammansättning vid
jordytan.
Ämne Volym % Vikt %
Kväve .......... 78,03 75,48
Syre ....................20,99 23,is
Argon.......... 0,94 1,29
Kolsyra ........ 0,o3 0,045
Väte .......... 0,oi 0,ooo t
Neon .......... 0,ooi2 0,ooos
Helium ........ 0,ooo4 3,i • 10"4
Krypton........ 0,5 ■ 10’5 1,5 • 10-5
Xenon ........ 0,5 • 10"6 2 • 10"8
I naturen förekommer kväve förutom i
luft bundet i organiska ämnen samt som
natriumsalpeter i avlagringar i Chile. Ren
kväve saluföres komprimerad i gascylind?
rar, vanligen märkta med gul ring.
Framställning:
1. Ur luft genom fraktionerad destilla?
tion av flytande luft.
2. Ur luft genom förbränning av syret.
Den kvarstående gasen innehåller
därvid jämte kväve även luftens ädel?
gaser.
3. Laboratoriemässigt genom inverkan
av ammoniak eller aminer på nitrit.
Ex.: NH4N02 = N, + 2H20
I stället för ammoniumnitrit kan en
lösning innehållande natriumnitrit
och ammoniumsulfat begagnas.
Användning: Ren kvävgas begagnas hu?
vudsakligen som skyddsgas i kemiska pro?
cesser för att förhindra oxidation.
Ammoniak: NH3
Smpt: —77,7°, kpt: —33,35°. Kritisk temp.:
+ 130°, kritiskt tryck: 115 ata. Specifik
vikt (luft = 1): 0,589. Färglös vätska eller
gas med stickande lukt. Orsakar vid in?
andning hjärtförlamning. Ammoniak är
lättlösligt i vatten (89,9 g ammoniak i
100 ml vatten vid 0°). Denna lösning har
alkalisk reaktion, vilken tillskrives den
hypotetiska föreningen NH4OH. I syrgas
kan ammoniak förbrännas. I närvaro av
katalysatorer kan ammoniaken oxideras
till salpetersyra. Ammoniak bildar med
syror salter, ammoniumföreningar:
NH3 + HC1 = NH4C1
Ammoniumsalterna likna i sina egenska?
per väsentligen alkalisalterna, men skilja
sig därifrån genom sin flyktighet. Ammo?
niumsalterna sublimera antingen osönder?
delade eller avspalta ammoniak och vat?
ten. Ammoniak saluföres komprimerad på
gascylindrar, i vilka ammoniaken förefin?
nes i vätskeform, samt i vattenlösning.
Framställning:
1. Ur kvävgas och vätgas enligt Haber?
Bosch?metoden vid en temperatur av
ALLMÄNNA DELEN
525
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
