Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
OORGANISK-KEMISKA FÖRENINGAR
ca 400° och 200 ata i närvaro av ka*
talysatorer:
3H,+2No = 2NH3
2. Ur ammoniakvattnet i lysgasverken
genom upphettning med kalk.
3. Ur kalkkväve genom omsättning med
vatten:
CaCN2+3H20 = 2NH3 + CaC03
4. Genom sönderdelning av vissa nitri*
der med vatten:
Mg3N2+3H,0 = 2NH3 + 3MgO
5. Laboratoriemässigt genom upphett*
ning av ammoniumsalter med kon*
centrerad alkalilösning.
Användning: Ammoniak är en av de
tunga oorganiska kemikalierna. Den an*
vändes för framställning av ammonium*
salter t. ex. för konstgödning, för fram*
ställning av salpetersyra och därmed de
flesta sprängämnen, vidare för ett flertal
kemiska processer inom oorganiska och
organiska kemin. Ammoniak begagnas på
grund av sina termiska egenskaper som
kylmedium i kylmaskiner.
Kväveoxidul: N2Ö
Smpt: —102,4°, kpt: —89,5°, Färglös
gas med något sötaktig smak, löslig i vat*
ten i volymsförhållandet ca 1:1 vid 0°.
Kväveoxidul underhåller förbränning näs*
tan lika livligt som syrgas. Kväveoxi*
dul, som lösts i blodet, förmår emellertid
icke avge sitt syre till blodkropparna och
underhåller således icke kroppens för*
bränning. Kväveoxidul saluhålles kompri*
merad i gascylindrar.
Framställning:
1. Upphettning av ammoniumnitrat:
NH4N03 = N20 + 2H,0
2. Kväveoxidul jämte andra kväveoxi*
der bildas, då zink upplöses i utspädd
salpetersyra.
Användning: Kväveoxidul, som inandas,
medför ett rustillstånd (därav namnet lust*
gas) och i större koncentrationer medvets*
löshet. Även innan narkos inträffar, har
gasen en kraftigt smärtstillande verkan.
Gasen skadar icke hjärta, lever och njurar
i motsats till de vanliga narkosmedlen och
orsakar icke (såsom eter) retning av luft*
vägarna. Kväveoxidul begagnas därför, ut*
spädd med syrgas, som smärtlindrande
medel speciellt vid förlossningar.
Kväveoxid: NO
Smpt: —163,6°, kpt: —151,8. Färglös
gas, som vid beröring med luft övergår i
den brunfärgade kvävedioxiden.
Framställning:
1. Ledes luft genom en elektrisk ljus*
båge reagerar syret och kvävet delvis
under bildning av NO (Birkeland*
Eydes luftsalpetermetod).
2. Genom inverkan av koppar på varm
salpetersyra:
3Cu+8HN03 = 3Cu(N03)2+4H20 +
+2NO
Substansen har huvudsakligen betydelse
som mellanprodukt vid framställningen av
salpetersyra.
Kvävedioxid: N02
Smpt: —9,3°, kpt: 21,3°. Färglösa kri*
ställer, ljusgul vätska eller brungul gas,
som vid stigande temperatur (intill 150°)
blir allt mörkare. Gasen är giftig och re*
tar till hosta. Kvävedioxid föreligger vid
låg temperatur i molekyler med formeln
N204, som vid upphettning sönderfaller i
N02 (termisk dissociation), enligt reak*
tionen:
N204 = 2N02
NO, kan underhålla förbränning t. ex. av
kol, fosfor och svavel.
Framställning:
1. Kvävedioxid bildas vid upplösning
526
INGFNJÖRSH ANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
