Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Svavel - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metalloider
av metaller i varm salpetersyra i när*
värö av luft.
2. NO reagerar spontant med syre un*
der bildning av NO,.
3. Genom upphettning av bly nitrat:
2Pb(N03), = 2PbO + 4N02 + O,
Salpetersyrlighet: HNO,
HNO, är icke känd i fritt tillstånd
annat än i mycket utspädd vattenlösning
i jämvikt med sin anhydrid, N203 (kväve*
seskvioxid) och dess sönderfallprodukter
(NO och NO,). Således bildas salpeter*
syrlighet jämte salpetersyra om kvävedi*
oxid inledes i kallt vatten:
2N02+H20 = HN02+HN03
Kaliumpermanganat kan oxidera salpe*
tersyrlighet till salpetersyra:
2KMn04 + 5HNO, + 2H,S04 = K2S04 +
+ 2MnS 04 + 5HN03 + 3H20
Salpetersyrlighetens salter kallas nitrit.
Nitriten äro med undantag av alkalinitri*
ten svårlösliga i vatten.
Framställning: Nitrit framställas genom
reduktion av nitrater t. ex. genom smält*
ning av salpeter med bly:
KN03+Pb = KNOo + PbO
eller genom inverkan av NO på alkali i
närvaro av luft:
2NO+2NaOH + % 02 = 2NaNO,+H20
Användning: Trots att salpetersyrligheten
icke är stabil, har den stor betydelse inom
den organiska industrin för diazoteringar
t. ex. vid framställning av s. k. anilin*
färger. Salpetersyrligheten bildas därvid
på så sätt att lösningar av alkalinitrit få
neddroppa i en kyld sur reaktionsbiand*
ning. Den reagerar därvid i statu nascendi
med de organiska substanserna.
Salpetersyra: HNOs
Smpt: —42°, kpt: —86°. Den koncentre*
råde salpetersyran har vid 15° specifik
vikt 1,52 och är i rent tillstånd en färglös
vätska, som vid belysning blir gulbrun,
beroende på bildning av nitrösa gaser.
HN03 är blandbar med vatten i alla pro*
portioner. Salpetersyra är ett starkt oxida*
tionsmedel. Dess salter, nitraten, äro lätt*
lösliga i vatten. Kungsvatten består av en
del salpetersyra och 3 delar saltsyra
Blandningen löser guld.
Framställning:
1. Salpetersyra framställes enligt Ost*
walds metod genom katalytisk för*
bränning av en volym ammoniak i
10—12 volymer luft vid ca 500°. Där*
vid bildas NO, vilken efter avkylning
i närvaro av luft spontant oxideras
till NOa. I torn besprutas reaktions*
blandningen i närvaro av luft med
vatten och oxideras därvid till salpe*
tersyra. Syran koncentreras genom
destillation.
2. Enligt Birkeland*Eyde processen får
luft passera en elektrisk ljusbåge, var*
vid NO bildas, vilket därefter oxide*
ras vidare som ovan. Metoden har
f. n. mindre betydelse.
3. Tidigare framställdes all salpetersyra
genom destillation av chilesalpeter,
NaN03, med svavelsyra.
Användning: Salpetersyrans oxiderande
och nitrerande verkan begagnas särskilt i
den organisk*kemiska industrin. Ett stort
antal sprängämnen och s. k. anilinfärger
erhålles genom inverkan av salpetersyra
på organiska substanser. Mycket stora
mängder salpetersyra begagnas för fram*
ställning av kvävegödningsämnen.
Svavel: S
Atomvikt: S = 32,o6. Smpt: (rombisk)
112,8°, (monoklin) 119,2°, (amorf) ca
120°, kpt: 444,6°. Blekt gula, spröda
kristaller eller gul till brun smälta. Svavel
ALLMÄNNA DELEN
527
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
